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初三化学指导讲义 ——上册知识点汇总

初三化学指导讲义——上册知识点汇总

一、绪言

1、化学变化和物理变化的根本差异是： 色、放出气体、生成积淀等现象。

有没有新物质的生成

。化学变化中陪同发生一些如放热、发光、变

物理变化： 稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、

H 2 充作气球、干冰升华， NaOH 潮解等；

化学变化： 氮气用作保护气、 H 2 拥有可燃性、 NaOH 变质、食品等。

2、贞洁物： 由同一物质组成；例：冰水混杂物、胆矾等。

混杂物： 由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。

3、单质： 由同种元素组成的 贞洁物 ； 化合物： 由不同样种元素组成的贞洁物。

注意： 由一种元素组成的物质不用然是单质，可能是混杂物，但必然不能能是化合物；

由同种分子组成的物质必然是贞洁物。例：金刚石和石墨。

4、氧化物： 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例： CO2

5、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子 〔原子也能保持物质的化学性质〕

；原子是 化学变化 中的最小粒子。

比方：保持 CO2 化学性质的最小粒子是

CO2 分子；

保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子； 在电解水这一变化中的最小粒子是

氢原子和氧原子 。

二、空气

1、空气的成分以 N 2 78% 和 O2 21% 为主，属于混杂物。

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2、空气中氧气含量的测定：

实验现象： ①红磷燃烧时有大量白烟生成；

点燃

2P2O5 (为什么不能够用木炭、硫、铁丝等代

替

红磷燃烧： 4P

5O2

?〕

①同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。

测得水面上升小于

1/5 体积的原因可能是： ①红磷缺乏，氧气没有全部耗资完；

①装置漏气；

①没有冷却到室温就翻开弹簧夹。

3、燃烧：可燃物跟空气中的 氧气 发生的一种发光发热的激烈的氧化反响；

燃烧三要素： (1) 有可燃物 (2) 与氧气接触 (3) 温度到达着火点〔物质的着火点不能够降低〕 。

三、水

点燃

1、氢气燃烧： 2H 2 O2

2H 2O

2、电解水实验： 2H 2O

通电

O2 2H 2

(正氧负氢 , VO2

:V

H2

1 : 2 , m : mH

O2

2

8 :1)

电解水中正极产生氧气〔如何验满〕

，负极产生氢气，体积比为

1: 2，质量比为 8 :1。

氢气燃烧和电解水实考据明：水是由氢元素和氧元素组成的。

四、 O2、H2、CO2、CO、C

1、同素异形体：

；

〔金刚石〔 C〕、，石墨〔 C〕、 C60 ； 氧气、臭氧；红磷、白磷。 〕

2、〔 1〕实验室制 O2 的方法是：

；

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。

工业上制制 O2 的方法是：分别液态空气〔物理变化〕

〔利用 N2、 O2 的沸点不同样〕 。

〔2〕实验室制 CO2 的方法是：

；

HCl 〕，不能够用稀硫酸〔生成的

不能够用浓盐酸〔拥有很强的挥发性，气体中含有

在大理石的表面阻拦了反响的进行〕 。

CaSO4 微溶于水，覆盖

启普发生器的原理和优点：

。

工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO3

。

〔3〕实验室制 H2 的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

2 4

Zn+H SO 〔HCl 〕

；

工业上制 H2 的原料：水、水煤气〔 H 2、 CO〕、天然气〔主要成分 CH 4〕。

〔4〕实验室发生装置和集气装置的选择依照：

。

3、氧气是一种比较爽朗的气体，拥有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

(1)C 和 O2 反响：

现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

；

(2)S 和 O2 反响： ；

现象：在空气中 淡蓝色 火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，生成刺激性气味的气体。

(3)P 和 O2 反响：

现象：冒白烟，生成白色固体。 〔用于发令〕

；

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(4)Mg 和 O2 反响：

现象：放出大量的热，发出刺目的白光，生成白色固体。

；

〔用于照明弹等〕

(5)Fe 和 O2 反响：

现象：激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

;

；

起初放入少量水或一层沙，防范生成的消融物炸裂瓶底。

(6)CH 4 和 O2 反响： ； (发出光明的蓝色火焰 )

4、 H 2、 CO、 C 拥有相似的化学性质： ①可燃性 ①复原性

〔 1〕复原性 H2+CuO

黑色变成红色，同时有水珠出现；

氢气复原氧化铜实验的本卷须知：

①先通氢气，后加热

防范氢气与空气混杂加热时发生爆炸；

防范高温的铜与空气中氧气反响生成氧化铜。

①实验完后，先移开酒精灯，后停氢气

〔 2〕 C+ CuO

黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；

〔 3〕 CO+CuO

黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。

5、 CO

①与水反响： CO +H O

2

2

2

〔紫色石蕊变红色〕 ；

①与碱反响： CO2+Ca(OH) 2 〔检验 CO2 的方程式〕；

①与灼热的碳反响： CO2+C

。

6、 ①除杂： CO[CO 2] 通入氢氧化钠溶液 CO2+NaOH ；

CO2[CO] 经过灼热的氧化铜 CO+CuO

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；

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CaO[CaCO ]只能煅烧 CaCO

3

3

。

①检验： CaO[CaCO 3] 加盐酸

CaCO3 + HC

。

五、溶液

1、溶液的特色：均一牢固的混杂物。

①加水 ①升温

饱和溶液

不饱和溶液

①增加溶质 ①降温 ①蒸发溶剂

〔熟石灰对温度例外〕

2、溶质的质量分数〔浓度〕 ： C%

m溶质

m

100%

溶液

对于饱和溶液： C %

m溶质

100%

溶剂

S S 100

100%

m

溶质

m

3、结晶方法： 蒸发结晶 〔适用于溶解度受温度影响小的固体，如

降温结晶〔 适用于溶解度受温度影响大的固体，如钾〕

NaCl 〕；

蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。

4、气体溶解度随温度高升而降低，随压强增大而增大。

六、质量守恒定律

1、在化学反响前后： ①原子的种类没有改变；

①原子的数目没有增减；

①原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。

必然不变 的是： ①各物质的质量总和；

①元素的种类和质量；

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①原子的种类和数目。

必然改变 的是： ①物质的种类；

①分子的种类。

可能改变 的是：分子的数目。

七、实验局部

1：常用的仪器

A：不能够加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 〔1〕胶头滴管

用于移取和滴加少量液体。

注意 ： ①使用时胶头在上，管口在下〔防范液体试剂进入胶头而使胶头受腐化或将胶头里的杂质带进试

液 ②滴管管口不能够伸入受滴容器〔防范滴管沾上其他试剂〕

③用过后应马上冲洗洁净并插在洁净的

试管内，未经冲洗的滴管严禁吸取其他试剂

④滴瓶上的滴管必定与滴瓶配套使用

〔2〕量筒

用于量取必然量体积液体的仪器。

不能够 ①在量筒内稀释或配制溶液，决不能够对量筒加热 。

也不能够 ②在量筒里进行化学反响

注意 ： 在量液体时，要依照所量的体积来选择大小合适的量筒〔否那么会造成较大的误差〕

，读数时应将量

筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

〔3〕托盘天平

是一种称量仪器，一般精确到 0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的序次放

在右盘，取用砝码要用镊子，不能够直接用手，天平不能够称量热的物体 在两边先放上等质量的纸，

, 被称物体不能够直接放在托盘上，要

易潮解的药品或有腐化性的药品〔如氢氧化钠固体〕必定放在玻璃器皿中称

量。

〔4〕集气瓶

①用于收集或储藏少量的气体 ②也可用于进行某些物质平和体的反响。

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（ 5〕广口瓶 〔内壁是磨毛的〕 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（ 6〕细口瓶用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮

塞，不能够用玻璃塞。

（ 7 〕长颈漏斗用于向反响容器内注入液体，假设用来制取气体，那么长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，

形成 “液封 〞，〔防范气体从长颈斗中逸出〕

〔8〕酒精灯

酒精灯内的酒精不得高出其容积的 2/3 ，也不得少于其容积的 1/4 。

①使用前先检查灯心，绝对严禁向燃着的酒精灯里增加酒精

②也不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯〔省得失火〕

③酒精灯的外焰最高，

应在外焰局部加热 先预热后集中加热。

④要防范灯心与热的玻璃器皿接触〔以防玻璃器皿受损〕

⑤实验结束时， 应用灯帽盖灭 〔省得灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，

不但浪费酒精而且不易点燃〕

决不能够用嘴吹灭〔否那么可能引起灯内酒精燃烧，发生危险〕

⑥万一酒精在桌上燃烧，应马上用湿抹布扑盖。

2：根本操作 〔1〕

药剂的取用： “三严禁〞①严禁用手接触药品

②严禁用口尝药品的味道

③严禁把鼻孔凑到容器口

去闻气味

〔2〕物质的加热

试管夹应夹在试管的 中上部 ，铁夹应夹在 离试管口的 1/3 处 。

A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得高出试管容积的

1/3 ，反响时试管内的液体不高出试管容积的

45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不能对着任何人

1/2 。试管一般与桌面成

B：给试管里的固体加热：

试管口应略向下〔防范产生的水倒流到试管底，使试管破裂〕先预热后集中药

品加热

〔3〕

溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释

由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时必然要把浓硫酸沿器壁慢慢地

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，

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注入水中，切不能把水倒入浓硫酸中

〔酸入水〕

（ 4 〕过滤 是分别不溶性固体与液体的一种方法〔即一种溶，一种不溶，必然用过滤方法〕如粗盐提纯、

氯化钾和二氧化锰的分别。

操作要点： “一贴 〞、 “二低 〞、“三靠 〞

“一贴 〞指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸 〞指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠 〞指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边

③漏斗尾端紧靠烧杯内壁

玻璃棒、酒精灯、

〔5〕

蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液获取固体的操作，仪器用蒸发皿、

铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，省得液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应

用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分别几种可溶性的物质①假设物质的溶解度受温度变化的影响不大，那么可采用蒸发溶剂的方

法；②假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的，那么用冷却热饱和溶液法。

（ 6〕仪器的装置装置时， 一般按从低到高，从左到右的序次进行。

（ 7〕检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁〔现象：管口有气泡冒出，当手走开后导管

内形成一段水柱。

（ 8〕玻璃仪器冲刷洁净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不能股流下，而均匀地附着一层水膜

时，就说明已冲洗洁净了。

3、气体的制取、收集

〔 1〕常用气体的发生装置

A：固体之间反响且需要加热，用制 B：固体与液体之间且不需要加热，用制 〔 2〕常用气体的收集方法

O2 装置〔 NH3、CH4〕；必然要用酒精灯。

H2 装置〔 CO2〕；必然不需要酒精灯。

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反响的气体，

适用于密度比空气大的气体〔 适用于密度比空气小的气体

导管稍稍伸进瓶内，〔 CO、N2、NO 只能用排水法〕

B：向上排空气法 C：向下排空气法

CO2、 HCl 只能用向上排空气法〕

排气法：导管应伸入瓶底

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4、气体的验满：

O2 的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明

CO2 的方法是用澄清石灰水。

5、常有气体的净化和无聊 〔1〕气体的净化〔除杂〕

H2〔 HCl〕用 NaOH 溶液

必然先净化后无聊

CO〔 HCl〕用 NaOH 溶液 CO〔 CO2〕用 NaOH 溶液

CO〔 O2〕用铜网

CO2〔 HCl〕用 NaHCO3 溶液 CO2〔 H2、 CO〕用 CuO

O2〔 CO2、 HCl、 H2O〕用碱石灰〔 CaO 和 NaOH 的混杂物〕 〔2〕气体的无聊〔除去水〕

无聊剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜；酸性无聊剂〔浓硫酸〕不能够无聊碱性气体如氨气；

碱性无聊剂〔 NaOH 〕不能够无聊酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

注意：证明时，必然要先证明水再证明其他物质，证明水必然要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水

。证明二氧化碳必然要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能够确定溶液必然是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能够将试纸伸入待测试液中，更不能够将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、地壳含量最多的元素是 O、 Si 、 Al 、 Fe。

八、化学价口诀

钾钠银氢正一价 , 氟氯溴碘负一价； 钙镁铜钡锌正二价 , 平时氧为负二价；

二三铁 , 二四碳 , 二四六硫，三铝四硅 , 单质化合价为零。

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