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【精编】普通化学试卷及答案15套

来源：图艺博知识网

普通化学试卷

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)

1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（）

3、BCl3 分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答（）

4、对于任意化学反应 A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K = [p(D)/p]2/{[p(A)/p][p(B)/p]2} 及 v = k c(A){c(B)}2。答：（）

5、对于任一化学反应 mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为 v = k {c(A)}m{c(B)}n。答： ( )

6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（）

7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（）

8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数 n 和角量子数 l 来决定。答（）

9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯  三硝基合钴 (III) 酸钾，其中心离子的电荷为 +3，配位数为 6。答（） 10、在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答：（）

11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反应，速率增加得越显著。答：（）

13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（）

14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。答（）

15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答（）

16、O=O 双键的键能应为 OO 单键的 2 倍。答（）

17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。答（）

18、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（） 19、在一般情况下，CaCO3(s) 的热分解温度，即等于其开始分解的温度。答（）

20、非金属元素的电负性越大，则可推测其单质的氧化性就越强。答（） 21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为离子键结合。答（） 22、向含 Ni2+ 的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（） 23、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（）

24、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。答（）

25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。答（）

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、下列各物质熔点最高的是答（） (1) FeS (2) WC (3) BaCO3 (4) CaC2

2、下列水溶液中渗透压最大的是

答（）

(1)0.010 moldm-3 蔗糖 (2)0.010 moldm-3 甘油 (3)0.010 moldm-3 甲醇 (4)0.010 moldm-3 K2SO4

3、工业上常使用的“ 抗凝剂” 和“ 致冷剂”，它们所利用的溶液通性是指答（）

(1) 沸点上升 (2) 凝固点下降 (3) 渗透压

(4) 蒸气压下降

4、预测从相应的气态原子生成下列各气态离子所需的能量最高的是答（） (1)Ba3+ (2)Sr2+ (3)Ca+ (4)Cs+

5、下列各物质的分子间只存在色散力的是 (1)SiH3Cl (2)SiH4 (3)NH3 (4)CS2

答（）

三、填空题。

(本大题共10小题，总计30分) 1、(本小题2分)

一定温度下，在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度______________，这种现象叫___________________________________。 2、(本小题2分)

2,2- 二甲基-4- 乙基己烷分子中的碳原子数是 ___________个。 3、(本小题2分)

陶瓷材料一般是由________ 相、 _________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。 4、(本小题2分)

往原电池 (-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势 _____________，这是由于 ____________________________________________________________。 5、(本小题2分)

实验室中有机溶剂或化学药品起火时，应用________________________________________ ______________________________ 灭火，不可用 _________ 灭火。 6、(本小题3分)

导致高分子材料老化的三类主要因素是：__________________、_________________ 和 ____________________ 等。 7、(本小题3分)

石墨是层状晶体，层内碳原子采用__________ 杂化轨道形成正六边形的平面层，每个碳原子的另一 p 轨道相互“ 肩并肩” 重叠形成遍及整个平面层的_____________ 键，使石墨具有良好的导电、导热

性能；层与层间距离较远，层间作用力大小类似于__________ 力，使容易发生相对滑动，工业上可用作润滑剂。 8、(本小题4分)

根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是_____________________。 9、(本小题5分)

金刚石中的 CC 间以__________ 杂化轨道相互成键，空间构型为____________。而石墨中 CC 间以___________ 杂化轨道相互成键，键角为_______________。在石墨中由于还有________ 键，故使石墨有良好的导电导热性。 10、(本小题5分)

已知：E(O2/H2O)=1.23 V，E(Cu2+/Cu)=0.34 V，由此两电对组成原电池的图式为 _______________________________________，负极反应式为_________________________________，

正极反应式为_______________________________，若 n=2 时，标准平衡常数 K=A，则 n=4 时， K= __________。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共6小题，总计35分) 1、(本小题4分)

-3-3 含盐量 3.67%（质量分数）的海水中，若 c(HCO3)=2.410 moldm ，

-4-32c(CO23)=2.710 moldm ，试计算酸度由 HCO3 和 CO3 所控制的海水的

pH 为多少？ [ 已知 H2CO3 的 K

=4.3010-7, K=5.6110-11 ]

2、(本小题5分)

高纯锡在 600 K 下熔铸时会发生反应： Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)，此反应的 rG (600 K) =

-519.7 kJmol-1。工业用氩气中通常含有少量氧气，并设 O2 分压为 0.1 Pa。请用计算结果说明这种氩气能否用作熔铸锡时的保护气体，以防止 SnO2 的生成？ 3、(本小题5分)

在含有 Pb2+离子浓度为 0.010 moldm-3的溶液中加入 NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在 1.0 dm3的该溶液中至少应加入多少克 NaCl晶体。 [ 已知K(PbCl2)=1.610-5，NaCl 的相对分子质量为 58.5。] 4、(本小题6分)

 反应 H3AsO3+I3+H2O

H3AsO4+3I－+2H+ 在 25℃、标准态下可否自发进行？

－并求其标准平衡常数 K。（已知： E(H3AsO4/H3AsO3)=0.58 V，E(I3/I)=0.

V 。）

5、(本小题7分)

利用铝热法可还原某些难以还原的金属氧化物。试计算用铝粉还原 Fe2O3、Cr2O3、 MnO 各 1mol 的  r H(298.15 K)，并比较何者放热最多，何者放热最少。已知：  f H(Cr2O3,s,298.15 K)= －1139.7 kJmol-1  f H(Fe2O3,s,298.15 K)= －824.2 kJmol-1  f H(MnO,s,298.15 K)= －385.22 kJmol-1  f H(Al2O3,s,298.15 K)= －1675.7 kJmol-1 6、(本小题8分)

已知 Ce4++e－=Ce3+ ， E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V； Hg2++2e－=Hg， E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答： (1) 电池反应式。 (2) 电池图式。

(3) 电池反应的 K(298.15 K)。

普通化学试卷

试卷号：B070016

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)

1、两种液体相互混合，不一定得到单相系统。答：（）

2、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。答（） 3、若某物质分子中的化学键为极性键，则此分子必为极性分子。答（） 4、所有电子的电子云都有方向性。答（）

5、甲酸乙酯、乙酸甲酯和丙酸三者属于同分异构体。答（） 6、升高反应温度，能使反应速率常数 k 和标准平衡常数 K 都增大。答：（）

7、密闭容器中进行下列 ( 基 ) 元反应： 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g)。当容器体积缩至原来的1/2 时，正反应速率增加 8 倍。答：（） 8、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的 K 依次减小，所以它们的溶解度（以moldm-3 为单位）也依次降低。答（） 9、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数 n 和角量子数 l 来决定。答（）

10、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯  三硝基合钴 (III) 酸钾，其中心离子的电荷为 +3，配位数为 6。答（） 11、用酸度计测定不同浓度 HAc 溶液的 pH 值时，为确保结果准确，装 HAc 溶液的烧杯应该用去离子水洗涤 2~3 次，再装溶液。答（） 12、由于 rG = -RTlnK，因此凡是 K = 1 的气态反应，必定是在标准条件下进行的。答：（）

13、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答：（）

14、当温度趋近 0 K 时，所有放热反应均能自发进行。答：（） 15、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。答（） 16、CC 键的键能为 348 kJmol-1 ，所以 C= C 双键的键能为 2348 kJmol-1 。答（）

17、在金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。答（）

18、硼是第 III 主族元素，其最简氢化物分子式为 BH3 ，称为甲硼烷。答（） 19、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（） 20、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答（） 21、向含 Ni2+ 的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（）

22、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。答（） 23、10 cm3 量筒的精确度为 0.1 cm3 ，而 25 cm3 滴定管的精确度可达 0.01 cm3 。答（）

24、饱和 H2S 溶液中加入 AgNO3 会使溶液的 pH 值减小，这是因为生成了 Ag2S 和 HNO3 。

答（）

25、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。答（）

(本大题分5小题, 每小题2分, 共10分)

1、反应 (1) H+(1 moldm-3)+e－=(1/2)H2(g , p) (2) 2H+(1 moldm-3)+2e－=H2(g , p) 则答（） (1)E=(1/2)E (2)E=2E (3)E1=E2

(4)E=E

2、增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是答：（）

(1) 反应物的活化分子百分率增加 (2) 化学反应的速率常数增加 (3) 反应的活化能下降

(4) 反应物的活化分子的浓度增加

3、在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生 1

体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（） (1) P (2) P2 (3) P3 (4) P4 4、温度相同时，下列水溶液中渗透压最小的是 (1)0.02 moldm-3 C2H5OH (2)0.02 moldm-3 Ba(OH)2 (3)0.02 moldm-3 CH3COOH

答（）

(4)0.02 moldm-3 KCl

5、下列原子中第二电离能最大的是答（） (1)Li (2)Be (3)B (4)C

三、填空题。

(本大题共12小题，总计30分) 1、(本小题1分)

碱金属、碱土金属的氢氧化物中，除____________ 为两性氢氧化物外，其他的氢氧化物都是强碱或中强碱。 2、(本小题1分)

在等性 sp3 杂化轨道中，s 轨道的成分占____________________。 3、(本小题2分)

已知某元素的外层电子构型是4s24p3，则此元素是周期表中的第 _________周期，第 ______族 ______区元素，其原子序数为_______________。 4、(本小题2分)

高聚物 -[-CF2-CF2-]-n 的名称是___________，其中 -CF2-CF2- 称为此高聚物的 ___________ ，n 为高聚物的___________，合成它的单体的结构简式是 _____________________。 5、(本小题2分)

填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：

在 HCl中_______________________，在 NaOH 中__________________________，在 NaH中_______________________，在 H2 中____________________________。 6、(本小题2分)

陶瓷材料一般是由________ 相、 _________ 相和气相交织而成的多晶态无机材料。 7、(本小题2分)

遇到腐蚀性试剂进入眼睛内时，应_______________________________________________，然后送医院急诊。 8、(本小题2分)

往原电池 (-)Pb|Pb(NO3)2CuSO4|Cu(+) 正极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势 ___________，这是 __________________________________________________________________。 9、(本小题3分)

由

于

无定形高聚物在不同温度条件下呈现三种不同的物理形态，即_____________、 ____________和____________。 10、(本小题4分)

下列固态物质熔融时，各需克服什么力？（离子键，共价键，氢键，取向力，色散力，诱导力）

(1)CCl4 ___________________， (2)KCl ________________________________________， (3)SiO2 ___________________， (4)HF _________________________________________。 11、(本小题4分)

根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体____________。p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是_____________________。 12、(本小题5分)

将下列浓度均为 0.10 moldm-3 的各溶液，按 pH 值由小到大的顺序排列之。

______________________________________________________________ (1) HAc (2)NaAc (3)H2SO4 (4)NH3 (5)NH4Cl (6)NH4Ac （已知 HAc 的 K=1.7610-5 ，NH3 的 K=1.7710-5）四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共6小题，总计35分) 1、(本小题5分) 已知反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的 rG (298.15 K) = -69.7 kJmol-1。试通过计算判断在 25℃，p(NO) = 20.27 kPa，p(O2) = 10.13 kPa，p(NO2) = 70.93 kPa 时，上述反应自发进行的方向。 2、(本小题5分)

 计算 0.0500 moldm-3 H2CO3 溶液中的 c(H+)、c(HCO3)、c(CO23) 各为多少？

[ 已知 H2CO3 K

=4.3010-7 ，K=5.6110-11 ]

3、(本小题5分)

已知25℃ 时，K(AgBr)=5.3510-13。现有 1.0 dm3 含 Ag+ 离子 2.010- 4 mol 的溶液，为使 Ag+离子产生 AgBr 沉淀，需向溶液中加入多少克 NaBr 固体？（ NaBr 的相对分子质量为 103） 4、(本小题5分)

计算 298.15 K 时，电对 Cd2+/Cd 和 I2/I－组成的原电池的标准电动势和原电池反应的标准平衡常数。（已知：E(Cd2+/Cd)= - 0.40 V，E(I2/I－)=0. V。）

5、(本小题7分)

 f H(MnO,s,298.15 K)= －385.22 kJmol-1  f H(Al2O3,s,298.15 K)= －1675.7 kJmol-1 6、(本小题8分)

已知 Ce4++e－=Ce3+ ， E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V； Hg2++2e－=Hg， E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答： (1) 电池反应式。 (2) 电池图式。

(3) 电池反应的 K(298.15 K)。

普通化学试卷

试卷号：B070018

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分29小题, 每小题1分, 共29分) 1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。答（）

2、由于蔗糖的相对分子质量低于蛋白质的相对分子质量，所以相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和蛋白质的水溶液的凝固点不同。答（）

3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。答：（） 4、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。答：（） 5、0.10 dm3 1.0 moldm-3 的 HCl 溶液与 0.10 dm3 2.0 moldm-3 的 NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。答（）

6、由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。答（）

7、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。答（）

－8、计算电极反应 MnO4 +2H2O +3e

MnO2(s)+4OH－电极电势的 Nernst 公

式的具体形式为 E= E+

0.05917V－)/c}/{c(OH)/c}}。 lg{{c(MnO43 答（）

9、同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力就愈强。氧化数越低，失去电子趋势越强。答（） 10、3d5 表示主量子数为 3，角量子数为 2 的原子轨道有 5 条。答（） 11、CC 键的键能为 348 kJmol-1 ，所以 C= C 双键的键能为 2348 kJmol-1 。答（）

12、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（） 13、原子失去电子变成正离子时，失电子的顺序为填充电子顺序的逆过程。答（） 14、Y2(,) 与 2(r,,) 都代表电子云，它们的图形都一样。答（） 15、具有正四面体构型的分子，其中心原子的杂化轨道类型一定是 sp3。

答（）

16、离子键、金属键主要存在于晶体中；而共价键既可存在于晶体中，也可存在于简单的气态小分子中。答（） 17、NF3 分子的空间构型是平面三角形。答（） 18、四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子对热不稳定。答（）

19、由原子轨道的波函数 (r,,) 的具体形式可完全确定一个电子的运动状态。答（）

20、已知 OF2 是极性分子，可判定其分子构型为“V” 形结构。答（）

21、能形成化学式为 MO2 的二元化合物的元素 M 一定属于 IVA 族或 IVB 族。答（） 22、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）

23、高分子化合物的电绝缘性能越好，表明此化合物的极性越小。答（） 24、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（） 25、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（）

26、饱和 H2S 溶液中加入 AgNO3 会使溶液的 pH 值减小，这是因为生成了 Ag2S 和 HNO3 。

答（）

27、10 cm3 量筒的精确度为 0.1 cm3 ，而 25 cm3 滴定管的精确度可达 0.01 cm3 。答（）

28、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。答（） 29、水溶液中，Fe3+ 氧化 I－的反应，因加入 F－会使反应的趋势变小。答（）

(本大题分4小题, 每小题2分, 共8分)

1、各物质浓度均为 0.10 moldm-3 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是

（已知 K(NH3)=1.7710-5，K(HAc)=1.7610-5，K(H2S)=9.110-8，K(H2S)=1.110-12）答（） (1) NH4Cl (2) NH3

(3) CH3COOH

(4) CH3COOH+CH3COONa (5) Na2S

2、下列金属离子中，作为配合物形成体形成配合物可能性最小的是答（）

(1)Cu2+ (2)Ni2+

(3)Ag+ (4)Na+

3、下列碳酸盐中最不稳定的是 (1)CaCO3 (2)BaCO3 (3)PbCO3 (4)Na2CO3

答（）

4、下列关于过渡元素（副族元素）的性质，不符合其一般性质特点的是答（） (1) 所有的过渡元素都是金属

(2) 在水溶液，它们的许多离子都有颜色 (3) 大多数过渡元素都有明显的催化活性 (4) 大多数过渡元素只有一种氧化态三、填空题。

(本大题共13小题，总计30分) 1、(本小题2分)

将压力为 1105 Pa，体积为 2 m3 的 CO 气体，和压力为 1105 Pa，体积为 3 m3 的 N2 气体，在同温下装入一个 1m3 的容器中，则混和气体中的分压力： p(N2) = _________________，p(CO) = __________。 2、(本小题2分)

+－ 已知 Cr2O27 + 14H +6 e

3+2Cr3+ +7H2O， E(Cr2O27 / Cr ) =1.23V；

I2 (s) + 2e－2I－， E(I2 / I－ ) =0. V；

在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为 _____________________________________________________________________________________。

3、(本小题2分)

标准平衡常数 K 的大小，与 ______________________ 有关，与__________________ 无关。

（本题可供选填的项目：(1) 反应的本质，(2) 反应物和生成物的起始浓度，(3) 反应温度，(4) 催化剂。） 4、(本小题2分)

将下列物质按 S(298.15K) 减小的顺序排列：Ag(s)，AgCl(s)，Cu(s)，C6H6(l)，C6H6(g)，为 __________ > ____________ > ___________ > ___________ > ____________。 5、(本小题2分)

某反应物消耗 20％所需的时间，40℃ 时需 15 s，60℃ 时为 3 s。则可求得此反应的活化能为 _______________________。 6、(本小题2分)

已知下列标准电极电势：E(Zn2+/Zn)= - 0.76 V，E(Cd2+/Cd)= - 0.40 V，E(Ni2+/Ni)= - 0.26 V， E(Cu2+/Cu)=+0.34 V，E(Ag+/Ag)=+0.80 V，试写出标准态下，由这些电对可组成的原电池中，具有最小电动势的原电池图式为_____________________________________________________ 它的标准电动势为 ______________；若在负极溶液中加入 H2S 饱和溶液，使产生黄色沉淀，则原电池的电动势将 ______________（填增大、减小或不变）。 7、(本小题2分)

锰的原子序数为 25，作用于它的 4s 某 1 个电子上的有效核电荷数 Z' =_____________，作用于 3d 某 1 个电子上的有效核电荷数 Z' =______________。 8、(本小题2分)

合成丁腈橡胶的原料是________________________________________( 中文名或结构简式）。 9、(本小题2分)

从下列热力学函数数值，可估算在标准压力下液态 PCl3 的沸点为_________K。

fH(298.15K) / kJmol-1 S(298.15K) / Jmol-1K-1

10、(本小题3分)

某温度时，AB 型难溶强电解质的溶解度 S(moldm-3)与 K(AB)之间的关系式为 ____________; A2B 型难溶强电解质的溶解度 S(moldm-3)与 K(A2B)之间的关系式为___________。 11、(本小题3分)

已知 E(Ni2+/Ni)= - 0.25 V，E(Ag+/Ag)=0.80 V，F = 96 485 Cmol-1，将反应 Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+ 设计成一原电池，其电池图式为________________________________________________________， E=___________， rG(298.15 K)=______________，K(298.15 K)=_________________。 12、(本小题3分)

根据固体能带理论，金属的导电性是基于其晶体能带中有____________ 带存在；半导体能带的主要特性是禁带宽度较绝缘体

PCl3(l) -320 217 PCl3(g) -287 312 ____________。p- 型半导体（用硅制）所含的杂质为元素周期表第____________ 元素，n- 型半导体的载流子主要是_____________________。 13、(本小题3分)

实验时若发生了下表中所列的事故，应选择（表中填处理方法的标号）：

(1) 用 2 % KMnO4 溶液洗涤伤处，再涂上（消炎）药膏；

(2) 不要洗涤，不要用凡士林涂敷，用浸 1 % KMnO4 溶液的药布包扎；

(3) 用 75 % 酒精擦洗、止血，涂上红药水；

(4) 立即用大量水冲洗伤处，用 10 % NaHCO3 洗涤； (5) 切断电源。事故处理方法浓 H2SO4 灼伤烫伤触电割伤烧伤四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共7小题，总计33分) 1、(本小题4分)

常温时，为了使氨水溶液中 c(OH－)=10-5 moldm-3 ，应向 1.00 dm3 0.10 moldm-3 氨水中加入多少摩尔固体 NH4Cl？（设加入固体后溶液的体积不变）[ 已知 K(NH3H2O)=1.7710-5 ] 2、(本小题4分)

在含有 Pb2+离子浓度为 0.010 moldm-3的溶液中加入 NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在 1.0 dm3的该溶液中至少应加入多少克 NaCl晶体。 [ 已知K(PbCl2)=1.610-5，NaCl 的相对分子质量为 58.5。] 3、(本小题4分)

计算 25℃ 时反应的标准平衡常数：Fe2++Ag+=Ag+Fe3+ 。 ( 已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，E(Ag+/Ag)=0.799 V。) 4、(本小题4分)

常温下，用强酸水溶液可溶解难溶于水的氢氧化物，如 Al(OH)3，Al(OH)3(s)+3H+(aq)= Al3+(aq)+3H2O(l)，计算该反应的标准平衡常数。（已知 K{Al(OH)3}=510-33。） 5、(本小题5分)

已知 fG(Ag+, aq , 298.15 K)=77.12 kJmol-1，fG(Zn2+, aq , 298.15 K)= - 147.03 kJmol-1，F= 985 Cmol-1。对于反应 Zn+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag 按标准条件组成原电池，写出图式并计算 25℃ 时之 E。 6、(本小题6分)

利用下表数据，试求下列反应 2H2S(g) + SO2 (g) = 2H2O(g) + 3S(s) 在 298.15 K 时的 rG 和 K，并判断在 298.15 K 和标准条件下，该反应能否自发进行。

H2S(g) SO2 (g) H2O(g) S(s) fG (298.15 K) / kJmol-1 -33.56 -300.19 -228.59 0

7、(本小题6分)

已知 Ce4++e－=Ce3+ ， E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V； Hg2++2e－=Hg， E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答： (1) 电池反应式。 (2) 电池图式。

(3) 电池反应的 K(298.15 K)。

试卷

试卷号：B170001

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，误的画）

(本大题分7小题, 每小题1.5分, 共10.5分)

错 1、将缓冲溶液无限稀释时，其 pH 值基本不变。......................................................（） 2、对任何二元弱酸 H2A 来说，其 K > K。..............................................................（） 3、Ag+ +

12Cu

1Cu2+ + Ag ....................... (1)， E 2

2Ag+ + Cu

12 Cu2+ + 2Ag .......................(2)， E

则 E=

E。...................（）

4、因为 H2PO4- 发生水解，所以 NaH2PO4 水溶液显碱性。.......................................（）

5、0.10 mol·L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为

0.10 % 。........................................................................................................................................（）

6、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 ...................................... （）

7、E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。........................................................................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分19小题, 每小题2分, 共38分) 1、下列溶液中，其 pH 值最大的是................................................................................（）。

(A) 0.10 mol·L-1 HCl； (B) 0.010 mol·L-1 HNO3； (C) 0.10 mol·L-1 NaOH； (D) 0.010 mol·L-1 KOH。

2、下列溶液浓度均为 0.1 mol·L-1，其中 pH 值最大的是........................................（）。

(A) (NH4)2SO4； (B) NaCl； (C) Ca(ClO)2； (D) NH4Cl。

3、下列反应中属于非氧化还原反应的是 .................................. （）。 (A) PbS + HNO3  Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O； (B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH  Na2CrO4 + H2O； (C) La2 (SO4 )3  La2O2SO4 + SO2 + O2；

(D) CCl4 + K2Cr2O7  COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。

4、已知 298 K 时，△fH(CaO , s) = -635.1 kJ·mol-1，△fH(H2O , l) = -285.8 kJ·mol-1， △fH(Ca (OH)2 , s) = -986.1 kJ·mol-1，Ca 的相对原子质量为 40.1。则在 298 K 时，1.00 kg CaO 与水反应生成 Ca(OH)2 时放出的热量为..............................................................................（）。

(A) 2.33×103 kJ； (B) -65.2 kJ； (C) -2.33×103 kJ； (D) -1.16×103 kJ。

5、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、T、n 表示，如果用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................（）。

(A) p V = n R T； (B) pi V = ni R T； (C) p Vi = ni R T； (D) pi Vi = ni R T。 6、在 923 K 时，反应 CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) 的 K= 0.。此温度下，在密闭容器中， p ( CO2 ) = 2.13 ×105 Pa，p ( H2 ) = 1.42 ×105 Pa， p (CO) = 3.44 ×105 Pa，p ( H2O) = 7.60 ×104 Pa，则该反应..........................................................................................................................................（）。 (A) 向右进行； (B) 向左进行； (C) 处于平衡状态； (D) 达到新平衡时，p (H2O) 增加。 7、已知下列反应的标准平衡常数：H2 (g) + Se (s) H2Se (g) K Se (s) + O2 (g) SeO2 (g) K 则反应 O2 (g) + H2Se (g)

H2 (g) + SeO2 (g) 的标准平衡常数

K=.......................（）。

(A) K + K ； (B) K / K； (C) K ·K ； (D) K / K。 8、已知某温度下，下列两个可逆反应： (1) A (g) C (g) + B (g) K， (2) X (g) W (g) + Y (g) K， K > K。则达到相同的解离率的时间................................................................（）。

(A) 反应 (1) 大于反应 (2)； (B) 反应 (1) 小于反应 (2); (C) 反应 (1) 等于反应 (2)； (D) 无法估计。 9、若反应：A + B → C 对 A 和 B 来说都是一级的，下列叙述中正确的是............（）。

(A) 此反应为一级反应； (B) 两种反应物中，当其中任一种的浓度增大 2 倍，都将使反应速率增大 2 倍；

(D) 该反应速率系数的单位为 s-1。

10、测定某化合物 A 的一种酶催化反应速率时获得的实验数据为：时间 / min 0 20 60 100 160

c (A) / ( mol·L-1 ) 1.0 0.9 0.7 0.5 0.2

则该反应的反应级数为................................................................................................（）。

(A) 0； (B) 1； (C) -1； (D) 2。

11、下列溶液中，pH 值最小的是.........................................................................................（）。 (A) 0.2 mol·L-1 氨水中加入等体积的 0.2 mol·L-1 HCl； (B) 0.2 mol·L-1 氨水中加入等体积的蒸馏水；

(D) 0.2 mol·L-1 氨水中加入等体积的 0.2 mol·L-1 NH4Cl。

12、下列各电极反应中，其它条件不变，而离子浓度增大相同倍数时，电极电势减小的是 .......................................................................... （）。 (A) Cu2+ + e- Cu＋； (B) IO3- + 6H+ + 6e- I- + 3H2O ；

13、在酸性溶液中，氯元素的电势图如下：

ClO4-

123.V

ClO3

143.V HClO

163.V Cl2

136.V Cl

则电对 ClO4- / Cl- 的 E值为 ..................................................................... （）。

( A ) 1.40V ； ( B ) 0.70V ； ( C ) 1.23V ； ( D ) 1.55V。

14、某煤气柜内的压力为 104 kPa，温度为 298 K、体积为 1.6 ×103 m3，298 K 时水的饱和蒸气压为 3.17 kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为.............................（）。 (A) 6.5 ×104 mol 和 37 kg； (B) 6.5 ×107 mol 和 3.7 ×103 kg； (C) 6.5 ×106 mol 和 0.13 kg； (D) 6.5 ×104 mol 和 1.3 ×102 kg。 15、0.2 mol·L-1 NH3·H2O 中加入等体积水，则溶液 pH 值将................................（）。

(A) 增大； (B) 减小； (C) 减小为原来的 1 / 2； (D) 增大为原来的 2 倍。 16、0.100 mol·L-1 H3BO3 溶液的 pH = 5.12，则其 K 为...................................................（）。 (A) 7.59 ×10-6； (B) 5.80 ×10-11； (C) 5.76 ×10-10； (D) 7.59 ×10-5。 17、已知 K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，现将 20 mL 0.50 mol·L-1 的氨水与 30 mL 0.50 mol·L-1 HCl 相混合，溶液中的 pH 值为...........................................................................................（）。 (A) 1.0； (B) 0.30； (C) 0.50； (D) 4.9。 18、已知 K ( Ag3[ Fe(CN)6 ] ) = 9.8  10-29，则 Ag3[ Fe(CN)6 ] 在水中的溶解度为 .................................................................................................................................... （）。 (A) 3.1  10-13 mol·L-1 ； (B) 2.5  10- 7 mol·L-1 ； (C) 4.3  10-7 mol·L-1 ； (D) 1.9  10-7 mol·L-1 。

19、已知 E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0  10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体 NaBr，使平衡后 c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1，此时 E ( Ag+ / Ag) 是 .................................................................................................................................. （）。 (A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分) 1、甲基橙指示剂的变色范围是__________，酚酞指示剂的变色范围是___________。

2、向 Al2 (SO4 )3 和 CuSO4 混合溶液中放入一铁钉，将生成 ________ 和 __________。 3、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势 E > 0 V, 反应向 ________ 进行。该反应的标准平衡常数与电动势 E _______ 关。

4、对反应：2Cl2 (g) + 2H2O (g) 4HCl (g) + O2 (g) 的 rH> 0，将Cl2、H2O (g)、HCl、O2 混合，反应达到平衡后（没指明时，T、V 不变），若分别： (1) 增大容器体积，n (H2O，g) 将__________； (2) 加 O2，n (H2O，g) 将__________； (3) 加 O2，n (O2 ) 将__________； (4) 加 O2，n (HCl) 将__________。

5、已知 K( H2C2O4 ) = 5.4 ×10-2，K( H2C2O4 ) = 5.4 ×10-5 。则 0.10 mol·L-1 K2C2O4 溶液的

c (OH- ) = ________ mol·L-1，pH = ________。

6、已知 K(HAc) = 1.75 ×10-5，在 0.100 mol·L-1 HAc 溶液中，pH = __________，在 0.10 mol·L-1 HCl 溶液中，pH = __________；若用某一浓度的 NaOH 溶液分别恰好中和相同体积、相同浓度的 HAc 和 HCl，则所消耗 NaOH 溶液的体积______ 等，恰好中和时，两溶液的 pH 值_____ 等。

7、将 p ( H2 ) = p的氢电极插入纯水中，并与标准氢电极组成原电池，其原电池符号是 ____________________________________________________________________________，其电动势等于 _________V。

8、辛烷 (C8H18 ) 是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：

1O (g) → 8CO (g) + 9HO (l)，在 298 K、101.325 kPa 下，使 114 g 辛烷 C8H18 (l) + 122222

完全燃烧生成 CO2 与 H2O。则需要 n ( O2 ) =________mol，n ( 空气 ) = ________mol，V ( 空气 ) = ________m3，生成的 n ( CO2 ) = ________mol。

四、配平题（配平下列各反应方程式） (本大题分2小题, 每小题2.5分, 共5分)

1、 NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr 2、 CrO3 + H2O2 + H2SO4  Cr2 (SO4 )3 + O2

五、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共3小题，总计26.5分) 1、(本小题7分)

在 10.0 L 密闭容器中有 1.0 mol FeO、0.50 mol CO 和 0.10 mol CO2。于 1273 K 时发生反应： FeO (s) + CO (g)

Fe (s) + CO2 (g)，K= 0.50。通过计算判断反应进行的方

向以及平衡时 FeO 的转化率。 2、(本小题6.5分)

食用白醋( 醋酸) 溶液，其 pH 值为 2.45，密度为 1.09 g·mL-1。计算白醋中 HAc 的质量分数。（已知 K(HAc) = 1.75 ×10-5，Mr (HAc) = 60.0 ） 3、(本小题13分)

已知 K ( PbCl2 ) = 1.6  10-5，将 NaCl 溶液逐滴加到 0.020 mol·L-1 Pb2+ 溶液中：

(1) 当 c ( Cl- ) = 3.0  10-4 mol·L-1 时，有无 PbCl2沉淀生成？ (2) 当 c ( Cl- ) 为多大时，开始生成 PbCl2 沉淀；

(3) 当 c ( Cl- ) = 6.0  10-2 mol·L-1 时， c ( Pb2+ ) 为多大才生成沉淀？ (4) 当 c ( Cl- ) 为多大时，Pb2+ 可沉淀完全？（忽略由于加入 Cl- 引起的体积的变化）

试卷

试卷号：B170002

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，错误的画）

(本大题分7小题, 每小题1.5分, 共10.5分) 1、在恒温恒压下，某化学反应的热效应 Qp =△H ＝H2 －H1，因为 H 是状态函数，故 Qp 也是状态函数。..................................................................................................................................（）

2、CO32-、CN-、HCO3- 均可水解，其溶液均呈碱性。................................................（）

3、氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的 OH- 浓度一定也越大。............（）

4、以原电池的 E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的 K是各物种浓度为 1.0 mol·L-1 或 p = p时的反应商。 ............................................................................................... （） 5、乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g) C2H4 (g) + H2 (g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为 H2O (g) 的加入，同时以相同倍数降低了 p (C2H6 )、p (C2H4 )、p (H2 )，使平衡向右移动。..................................................................（）

6、因为 H2PO4- 发生水解，所以 NaH2PO4 水溶液显碱性。.......................................（）

7、已知 K ( AgCl ) =1.8  10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8  10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

...............................................................................................................................................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分19小题, 每小题2分, 共38分) 1、已知 298 K 时反应 2HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g) 的△rH =184.6 kJ·mol-1，则 HCl (g) 的标准摩尔生成焓等于....................................................................................................................................（）。 (A) -184.6 kJ·mol-1 ； (B) 184.6 kJ·mol-1 ； (C) -92.3 kJ·mol-1 ； (D) 92.3 kJ·mol-1 。

2、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是.......................................（）。

(A) 标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；

(B) 任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关； (C) 任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的； (D) 实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为 1。 3、A B + C 是吸热反应，正反应的活化能为 Ea(1)，逆反应的活化能为 Ea(2)，那么..........................................................................................................................................................（）。

(A) Ea(1) < Ea(2)； (B) Ea(1 )> Ea(2)； (C) Ea(1) = Ea(2)； (A) Ea(1 )= 2Ea(2)。

4、反应： H2 (g) + Br2 (g) 1.8

103

，

2HBr (g) 在 800 K 时 K= 3.8 ×105， 1000 K 时 K=

则

此

反

应

是.................................................................................................................................................（）。

(A) 放热反应； (B) 吸热反应； (C) 无热效应的反应； (D) 吸热还是放热无法确定。

5、可逆反应达到平衡后，若反应速率系数发生变化时，平衡常数将.........（）。

(A) 一定发生变化； (B) 不变； (C) 不一定变化； (D) 与 k 无关。

6、已知反应 2NO2- + 2I- + 4H+ → I2 + 2NO + 2H2O 的速率方程式为：

v = k (NO2- ) c (I- ) [c (H+ )]2。某浓度时反应速率为 v1，如果各反应物浓度均增加一倍时，该反应的反应速率 v2 为....................................................................................................（）。 (A) 256 v1； (B) 8 v1； (C) 16 v1； (D) 4 v1。

7、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为酸的是.......................................（）。

(A) H2O； (B) NH4+； (C) HSO4-； (D) PO43-。

8、已知 K (AgCl ) = 1.8  10-10，欲使含 2.0  10-4 mol·L-1 Ag+ 溶液产生 AgCl 沉淀，所需 c ( Cl- ) 为 ................................................................................................ （）。 (A) 9.0  10-7 mol·L-1 ； (B) 3.6  10-14 mol·L-1 ； (C) 9.0  10-6 mol·L-1 ； (D) 3.6  10-6 mol·L-1 。 9、金属硫化物中，有的溶于 HCl，有的不溶于 HCl，而溶于 HNO3 主要原因是它们的 ........................................................................................................................................ （）。

(A) 水解能力不同； (B) K 不同； (C) 溶解速率不同； (D) 酸碱性不同。

10、在标准状态下 MnO2 与盐酸不反应， MnO2 只有与浓盐酸反应才能得到 Cl2 气，此时由两电对 MnO2 / Mn2+ 和 Cl2 / Cl- 组成的原电池的电动势为 .......................................................................................................... （）。 (A) E 0， E  0； (B) E 0， E  0； (C) E 0， E  0； C) E 0， E  0 。

12、根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是...........................................................（）。

(A) 电子对接受体为酸，电子对给予体就是碱； (B) 酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键；

13、 1.0 ×10-10 mol·L-1 HCl 和 1.0 ×10-10 mol·L-1 HAc 两溶液中 c (H+ ) 相比，其结果是...........................................................................................................................................................（）。

(A) HCl 的远大于 HAc 的； (B) 两者相近； (C) HCl 的远小于 HAc 的； (D) 无法估计。

14、在 23℃ 时，一金属捕集器中充有 N2 和 CF3COOF 的气体混合物，压力为 5.80 kPa，CF3COOF 经放电分解为 CF4 和 CO2，此时压力为 7.76 kPa，则 CF3COOF 的起始分压为..........................................................................................................................................................（）。

(A) 3.92 kPa； (B) 0.99 kPa； (C) 1.96 kPa； (D) 6.78 kPa。

15、有体积相同的 K2CO3 溶液和 (NH4)2CO3 溶液，其浓度分别为 a mol·L-1 和 b mol·L-1。现测得两种溶液中所含 CO32- 的浓度相等，a 与 b 相比较，其结果是...................（）。

(A) a = b； (B) a > b； (C) a < b； (D) a >> b 。

16、某弱酸 HA 的 K= 2.0 ×10-5，若需配制 pH = 5.00 的缓冲溶液，与 100 mL 1.00 mol·L-1 NaA 相混合的 1.00 mol·L-1 HA 的体积约为...........................................................................（）。

(A) 200 mL； (B) 50 mL； (C) 100 mL； (D) 150 mL。

17、若已知 Ag4 [ Fe(CN )6 ] 的 K，则在其饱和溶液中，c ( Ag+ ) = （ ........................................................................................................................................ ）。 (A) (K)1/5 mol·L- 1 ； (C) (K )1/5 mol·L- 1 ；

45(B) (

1K )1/5 mol·L- 1 ； 256(D) (4K )1/5 mol·L- 1 。

18、已知 K ( CaF2 ) = 5.3  10-9， K ( CaSO4 ) = 9.1  10-6 。今有一含 CaF2(s) 和 CaSO4(s) 的饱和溶液，其中 c ( F- ) = 1.8  10-3 mol·L -1，则 CaF2 、CaSO4 的溶解度分别为 ................................................................................................................ （）。

(A) 1.1  10-3 mol·L -1 ， 3.0  10-3 mol·L -1 ； (B) 1.6  10-3 mol·L -1 ， 5.7  10-3 mol·L -1 ； (C) 9.0  10-4 mol·L -1 ， 5.7  10-3 mol·L -1 ； (D) 1.6  10-3 mol·L -1 ， 3.0  10-3 mol·L -1 。

19、已知下列电池反应： (1) A + B2+  A2+ + B E > 0 V (2) A + C2+  A2+ + C E > 0 V

其中 A 、B 和 C 为金属单质。则标准状态时，B2+ 和 C 之间的反应 ........................................................................................................................................ （）。 (A) 为自发反应； (B) 处于平衡状态； (C) 为非自发反应； (D) 进行的方向不能判定。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分) 1、反应：4PF3 (g) P4 (s) + 6F2 (g) 在 298 K 时，△fH (PF3 ,g,) = -918.8 kJ·mol-1，则该反应的△rH = ____________ kJ·mol-1，温度降低，平衡 ________ 移动。 2、将 0.40 mol·L-1 HAc 与 0.40 mol·L-1 NaAc 溶液等体积混合，稀释至原体积的 2 倍，其溶液的 c (H+ ) 将________ ，pH 值将________。

3、由 HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液，当将该溶液稀释至两倍后，其 pH 值将________ ，其缓冲能力变________。

4、体积为 40.0 L 的某氮气钢瓶，在 23℃ 时，使用前压力为 15.0 MPa，使用 2 h 后，压力降为 2.00 ×103 kPa，共使用了氮气________kg。钢瓶内剩余的氮气质量为________kg。

5、将 CO 和 H2O (g) 混合于一容器中，两者的物质的量相等。T 一定，反应

CO (g) + H2O (g)

H2 (g) + CO2 (g) 平衡时，CO 的转化率为 ，则标准平衡

常数 K= __________。平衡时，系统的总压力与开始时的总压力相

比，将__________; 压缩系统的容积，平衡将__________; 若加入惰性气体，并保持系统总压不变，平衡将__________。

6、E ( MnO4- / M2+ ) 随溶液 pH 值增大而 ___________，当溶液中 H+ 离子浓度增大时， MnO4- 的氧化性 _______ 。 E ( Cl2 / Cl- ) 随 c ( Cl- ) 增大而________，随 p ( Cl2 ) 增大而 ________ 。 7、已知某反应 aA (aq) + bB (aq) cC (aq) 的△rG (298 K) 和△rH的数值，要计算 1000 K 时的标准平衡常数 K，可用的计算公式为 _________________________________________________ 和_________________________________________________。 8、已知 K ( CaF2 ) = 5.3  10- 9，K( HF ) = 6.6  10-4 。 CaF2 (s) 与稀 HNO3 反应的离子方程式为 ______________________，其标准平衡常数 K = 。

四、配平题（配平下列各反应方程式） (本大题分2小题, 每小题2.5分, 共5分)

1、 MnO4- + SO32- + OH-  MnO42- + SO42- + H2O

2、 Mg + HNO3 ( 很稀 )  Mg (NO3 )2 +

N2O

五、问答题 ( 本大题7分 )

试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。六、计算题

(本大题共3小题，总计19.5分) 1、(本小题6.5分)

在 514 K 时，PCl5 的分解反应为：PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 的 K= 1.78; 若将一定量的 PCl5 放入一密闭真空容器中，反应达到平衡时，总压为 200.0 kPa；计算 PCl5 的分解分数为多少？

2、(本小题6.5分)

只用 pH = 0.70 的 HCl 溶液和 pH = 13.60 的 NaOH 溶液制备 100 mL pH = 12.00 的溶液，试计算每种溶液各需多少毫升。 3、(本小题6.5分) 已知： I2 + 2e- 2I- E= 0.5345 V Cu2+ + e- Cu+

E= 0.159 V K( CuI ) = 1.1  10-12

计算反应： 2Cu2+ + 4I- 2CuI + I2 的标准平衡常数 K。

试卷

试卷号：B170003

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，误的画）

(本大题分7小题, 每小题1.5分, 共10.5分)

错 1、系统的焓等于系统的热量。........................................................................................（）

2、298.15 K 时由于 Na+ (g) + Cl- (g) →NaCl (s) 的△rH= -770.8 kJ·mol-1，则 NaCl (s) 的标准摩尔生成焓是 -770.8 kJ·mol-1。................................................................................................................（）

3、如果将 NaOH 及 NH3·H2O 溶液均稀释一倍，则两溶液中 c (OH- ) 均减小到原来的二分之一。.......................................................................................................................................................（）

4、在 0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液中，c (H+ ) = 2 c (C2O42- )。................................................（）

5、CO32-、CN-、HCO3- 均可水解，其溶液均呈碱性。................................................（）

6、以原电池的 E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的 K是各物种浓度为 1.0 mol·L-1 或 p = p时的反应商。 ............................................................................................... （） 7、Pd2+ + Cu Pd + Cu2+ (1)， E Cu2+ + Fe Cu + Fe2+ (2)， E Pd2+ + Fe Pd + Fe2+ (3)， E

则 E= E + E 。 .................................................................................... （） .......................................................................................................................................................................................................

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分19小题, 每小题2分, 共38分)

1、已知在 298 K 时， H2 (g) 与 O2 (g) 反应生成 1.0 mol H2O (l) 和 1.0 mol H2O (g) 的反应热分别为

-285.8 kJ·mol-1 和 -241.8 kJ·mol-1，则 H2O (l)→ H2O (g) 的反应热为................................（）。 (A) -44.0 kJ·mol-1 ； (B) 44.0 kJ·mol-1 ； (C) -537.6 kJ·mol-1 ； (D) 537.6 kJ·mol-1 。 2、下列叙述中，错误的是...................................................................................................（）。

(A) 并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡；

(B) 标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡；

(D) 标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数，任何可逆反应的标准平衡常数只有一个值。

3、正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是.....................................................................................................................................................（）。

(A)△rHm > 0；

(B)△rHm < 0；

1[E ( 正) + E ( 逆)]。 (D)△rHm = 2aa

1[E ( 正) - E ( 逆)]； (C) △rHm = 2aa

4、设在密闭容器中存在下列平衡： xA (g) + B (s) C (g) + 2D (g)。当其

他条件不变时，将系统体积压缩，A 的含量将增大，x 的变化范围是..........................................（）。

(A) 0 < x < 3； (B) 0 < x < 2； (C) 1 < x < 3； (D) 1 < x < 2。

5、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率系数 k 和标准平衡常数 K 均增加；则反应的条件应是...................................................................................................（）。 (A) 恒温下，增加反应物浓度； (B) 升高温度； (C) 恒温下，加催化剂； (D) 恒温下，改变总压力。 6、反应 A + B → C 的速率方程式是 v = k[c(A)]2 [ c(B)]1/2 ，如果 A、B 浓度都增大到原来的 4 倍，那么反应速率将增大到原来的.........................................................................................（）。 (A) 32 倍； (B) 4 倍； (C) 8 倍； (D) 倍。

7、根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是.....................................................（）。

(A) NH4+； (B) ClO3- ； (C) CO32-； (D) NO3-。

8、已知 K ( CaC2O4 ) = 4.0  10-9 ，若在 c ( Ca2+ ) = 0.020 mol·L-1 的溶液生成 CaC2O4 沉淀 , 溶液中的 c ( C2O42- ) 最小应为............................................................................................................（ .................... ）。 (A) 4.0  10-9 mol·L-1 ； (B) 2.0  10-7 mol·L-1 ； (C) 2.0  10-9 mol·L-1 ； (D) 8.0  10-11 mol·L-1 。 9、欲使 Mg (OH)2 溶解，可加入 ................................................................... （）。 (A) NH4 Cl ； (B) NaCl； (C) NH3 ·H2 O； (D) NaOH。 10、下列溶液中，pH 值是.........................................................................................（）。

最

大

的

(A) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1 HCl； (B) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1 NaOH； (C) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水；

(D) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1 NaAc。 11、根据酸碱质子理论，对于反应 NaHSO4 + Na2HPO4 Na2SO4 + NaH2PO4 来说，下列各组物质都是碱是.................................................................................................................................（）。 (A) NaHSO4 ， Na2HPO4； (B) Na2SO4 ，NaH2PO4； (C) NaHSO4 ，NaH2PO4； (D) Na2SO4 和 Na2HPO4。

的

12、某煤气柜内的压力为 104 kPa，温度为 298 K、体积为 1.6 ×103 m3，298 K 时水的饱和蒸气压为 3.17 kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为.............................（）。 (A) 6.5 ×104 mol 和 37 kg； (C) 6.5 ×106 mol 和 0.13 kg；

(B) 6.5 ×107 mol 和 3.7 ×103 kg； (D) 6.5 ×104 mol 和 1.3 ×102 kg。

13、在 H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 溶液后，溶液的 pH 值 = 14.00，下列物种中浓度最大的是..........................................................................................................................................................（）。

(A) H3PO4； (B) H2PO4-； (C) HPO42-； (D) PO43-。

14、已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。则反应 NH3 + HCN

NH4+ + CN- 的标准平衡常数等于.........................................................................................................................（）。 (A) 0.90； (B) 1.1； (C) 9.0 ×10-5； (D) 9.0 ×10-19。 15、583 K 、100 kPa 时气态磷单质的密度为 2.56 g·L-1，磷的相对原子质量为 31，则磷单质的化学式为.............................................................................................................................................（）。 (A) P； (B) P2； (C) P3； (D) P4。

16、已知 K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，欲配制 1.0 L pH = 10.00、c (NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1 的缓冲溶液，需用 (NH4 )2 SO4 的物质的量为......................................................................................（）。 (A) 9.0 ×10-3mol； (B) 1.8 ×10-2mol； (C) 0.050mol； (D) 9.0 ×10-2mol。 17、已知 K (A2X3 )，则在其饱和水溶液中， c ( A3+ ) = ........... （）。 (A) (K )1/2 mol·L-1 ； (C) (

8K )1/5 mol·L-1 ； 27(B) (

2K )1/2 mol·L-1 ； 335(D) (K )1/5 mol·L-1 。

18、已知 K ( CaF2 ) = 5.3  10-9， K ( CaSO4 ) = 9.1  10-6 。今有一含 CaF2(s) 和 CaSO4 (s)的饱和溶液，其中 c ( F- ) = 1.8  10-3 mol·L -1 ，则 c ( SO42- ) = （）。 (A) 3.0  10-3 mol·L -1 ； (B) 3 .1 mol·L -1 ； (C) 5.6  10-3mol·L -1 ； (D) 2.2  10-2mol·L -1 。

19、已知 E( Zn2+ / Zn ) = 0.763 V， E( Ni2+ / Ni ) = 0.25 V。将下列反应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构成一原电池，测得电动势为

0. V，且 c ( Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1 ，则此时 c ( Zn2+ ) 为 ....................... （）。

(A) 0.020 mol·L-1； (B) 0.320 mol·L-1； (C) 0.500 mol·L-1； (D) 0.12 mol·L-1 。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分) 1、反应 P4 (s) + 4H2 (g) 2P2H4 (g) 在 298 K 时，△fH (P2H4，g ) = 21 kJ·mol-1，则该反应的△rH= ____________kJ·mol-1，温度升高，则平衡向________ 移动。

2、Cu2+、Cu、 Ag+、Ag 中最强的氧化剂是___________，最强的还原剂是 __________，它们之间的反应方程式是

_____________________________________________，当 c ( Ag+ ) = 1.0 mol·L-1， c ( Cu2+ ) = 0.010 mol·L-1 时，组成的原电池的电动势 E 比 E___________ 。 3、在反应 H2O2 + Cl2  HCl + O2 中，被氧化的元素是 _，被还原的元素是 __，氧化剂是 ，还原剂是  。 4、含有浓度均为 0.10 mol·L-1 HCO3- 和 CO32- 溶液的 pH = ________，c (OH- ) = ________

mol·L-1。( K (H2CO3 ) = 4.4 ×10-7，K (H2CO3 ) = 4.7 ×10-11 )] 5、电池反应 Pb (s) + 2HI ( c) PbI2 (s) + H2 ( p) ，已知 E( Pb2+ / Pb ) = 0.126 V， PbI2 的 K = 7.1  10-9 ，则 E( PbI2 / Pb )=_______V，上述反应进行的方向为 __________。 6、在一固定体积的容器中放入一定量的 NH4Cl，发生反应：NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)， rH= 177 kJ·mol-1。360℃ 达到平衡时，p (NH3 ) = p (HCl) = 100 kPa，则 K= __________；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平衡将向__________ 移动；温度不变，加入 N2 气，K 将__________；升高温度，平衡向__________ 移动。

7、因为 SbCl3 强烈水解，在配制其溶液时应加入___________________________，水解反应式为____________________________________________。 8、已知 K ( SrF2 ) = 2.5  10- 9，K( HF ) = 6.6  10- 4 。 SrF2 与稀 HCl 反应的离子方程式为

____________________ ，其标准平衡常数 K =  。

四、配平题（配平下列各反应方程式） (本大题分2小题, 每小题2.5分, 共5分)

1、 MnO4- + SO32- + H2O  MnO2 + SO42- + OH-

2、 Li2S + HNO3 ( 浓 )  LiNO3 + S + NO

五、问答题 ( 本大题7分 )

（1）相同浓度的 HCl 和 HAc 溶液的 pH 值是否相同？若用 NaOH 溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。（2） pH 值相同的 HCl 和 HAc 溶液，其浓度是否相同？若用 NaOH 溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。（3）如果用氨水中和同体积同浓度的 HAc、HNO2、HBr 等溶液，所消耗 n (NH3) 是否相同，试说明之。

六、计算题

(本大题共3小题，总计19.5分) 1、(本小题6.5分)

在体积为 3.0 L 的容器中充入 3.0 mol CO 和 3.0 mol H2O (g)。在 1023 K 下进行反应：

CO (g) + H2O (g) 少？

2、(本小题6.5分)

CO2 (g) + H2 (g)，其 K= 1.0；求平衡时 CO 的转化率为多

计算 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液与 0.10 mol·L-1 HAc 溶液等体积混合后溶液

的 pH 值。

（K (HAc) = 1.75 ×10-5） 3、(本小题6.5分) 已知： I2 + 2e- 2I- Cu2+ + e- Cu+

E= 0.5345 V

E= 0.159 V K( CuI ) = 1.1  10-12

计算反应： 2Cu2+ + 4I- 2CuI + I2 的标准平衡常数 K。

试卷

试卷号：B170004

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，误的画）

(本大题分7小题, 每小题1.5分, 共10.5分)

错 1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。................（）

2、在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。...（） 3、乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g) C2H4 (g) + H2 (g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为 H2O (g) 的加入，同时以相同倍数降低了 p (C2H6 )、p (C2H4 )、p (H2 )，使平衡向右移动。..................................................................（）

4、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。 ...................................... （） 5、已知 298 K 时，K ( BaSO4 ) = 1.1  10-10，其相对分子质量为 233.3。若将 1.0  10-3 mol BaSO4 溶于10 L 水中形成饱和溶液，则未溶解的 BaSO4 的质量为 0.21 g。 ........................................................................................................ （） 6、已知 K ( AgCl ) =1.8  10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8  10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

...............................................................................................................................................................（）

7、Pd2+ + Cu Pd + Cu2+ (1)， E Cu2+ + Fe Cu + Fe2+ (2)， E Pd2+ + Fe Pd + Fe2+ (3)， E

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分19小题, 每小题2分, 共38分) 1、下列各种盐溶液中，pH < 7 的是.................................................................................（）。

(A) Na2HPO4； (B) NaH2PO4； (C) Na2CO3； (D) NaCl。 2、欲降低 H3PO4 的解离度，可加入.................................................................................（）。

(A) NaOH； (B) NaCl； (C) NaH2PO4； (D) H2O。

3、欲使 CaCO3 在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是

（

........................................................................................................................................ ）。 (A) 加入 1.0 mol·L-1 Na2CO3 ； (B) 加入 2.0 mol·L-1 NaOH ； (C) 加入 0.10 mol·L-1 CaCl2 ； (D) 降低溶液的 pH 值。

4、下列叙述正确的是 ................................................................................ （）。 (A) 由于AgCl 水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质； (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数；

(D) 用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的标准溶度积常数不变。 5、在标准状态下 MnO2 与盐酸不反应， MnO2 只有与浓盐酸反应才能得到 Cl2 气，此时由两电对 MnO2 / Mn2+ 和 Cl2 / Cl- 组成的原电池的电动势为 ................................................................................................................ （）。 (A) E 0， E  0； (B) E 0， E  0； (C) E 0， E  0； C) E 0， E  0 。 6、已知 E( Cu2+ / CuCl ) < E( Cu2+ / CuBr ) < E( Cu2+ / CuI ) < E( Cu2+ / CuCN )，判断标准溶度积常数最小的是 ................................................................ （）。 (A) K( CuCl ) ； (B) K( CuBr )； (C) K( CuI ) ； (D) K( CuCN ) 。

7、两电对的标准电极电势为 E > E，将其组成原电池。当电池反应平衡时，两电对电极电势的关系为 .................................. （）。 (A) E 1 < E 2 ； (B) E1 > E2 ； (C) E1 = E2 ； (D) E = E。

8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数： (1) A (g) C (g) + B (g) K， (2) X(g) W (g) + Y (g) K，

且 K > K。若这两个反应在同压下均以 1.0 mol 反应物进行反应。则下列叙述中正确的是...................................................................................................................................................（）。

(A) 反应 (1) 的解离度 > 反应 (2) 的解离度，反应 (1) 的速率 > 反应 (2) 的速率；

(B) 反应 (2) 的解离度 > 反应 (1) 的解离度，反应 (2) 的速率 > 反应 (1) 的速率；

(D) 反应 (2) 的解离度 > 反应 (1) 的解离度，而反应速率的差异无法比较。

9、使用 pH 试纸检验溶液的 pH 值时，正确的操作是.............................................（）。

(A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；

(D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 10、已知在 1123 K 时，反应 C (s) + CO2 (g) 2CO (g) K = 1.3 ×1014 CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) K = 6.0 ×10-3

则反应 2COCl2 (g)

）。

C (s) + CO2 (g) + 2Cl2 (g) 的 K=..............................................（

(A) 4.8 ×109； (B) 2.1 ×10-10； (C) 3.6 ×10-5； (D) 1.3 ×10-12。 11、在恒温恒容、100.0 kPa 条件下，将 1.0 mol 化合物 XY 和 1.0 mol UV 混合, 进行下列反应： XY (g) + UV (g) XV (g) + UY (g)。平衡时 XY 反应了 1 / 3，则反应的 K 为......（）。

(A) 1 / 4； (B) 4； (C) 1 / 3； (D) 3。

12、已知 K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，在含有 0.020 mol·L-1 NH3·H2O 和 0.010 mol·L-1 KOH 混合溶液中，c (NH4+ ) 为.............................................................................................................................（）。 (A) 9.0 ×10-4 mol·L-1； (B) 3.6 ×10-5 mol·L-1； (C) 0.020 mol·L-1； (D) 6.0 ×10-4 mol·L-1。 13、0.2 mol·L-1 NH3·H2O 中加入等体积水，则溶液 pH 值将....................................（）。

(A) 增大； (B) 减小； (C) 减小为原来的 1 / 2； (D) 增大为原来的 2 倍。

14、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。下列溶液的浓度均为 0.1 mol·L-1，其溶液 pH 值按由大到小的顺序排列正确的是..........................................................................................................................................................（）。

(A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl； (B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl； (C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl； (D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。 15、在 H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 溶液后，溶液的 pH 值 = 14.00，下列物种中浓度最大的是..........................................................................................................................................................（）。

(A) H3PO4； (B) H2PO4-； (C) HPO42-； (D) PO43-。 16、已知 K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，现将 20 mL 0.50 mol·L-1 的氨水与 30 mL 0.50 mol·L-1 HCl 相混合，溶液中的 pH 值为...............................................................................................................（）。 (A) 1.0； (B) 0.30； (C) 0.50； (D) 4.9。

17、已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。则反应 NH3 + HCN

18、已知 K ( AgBr ) = 5.0  10-13 ，K ( AgCl ) = 1.8  10-10 ，向含相同浓度的 Br- 和 Cl- 的混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c ( Br- ) / c (Cl- ) 比值为 ....( )。

(A) 2.8  10-3 ； (B) 1.4  10-3 ； (C) 357 ； (D) 3.57  10-4。 19、583 K 、100 kPa 时气态磷单质的密度为 2.56 g·L-1，磷的相对原子质量为 31，则磷单质的化学式为.............................................................................................................................................（）。 (A) P； (B) P2； (C) P3； (D) P4。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分) 1、可逆反应：2A (g) + 2B (g) C (g) + 2D (g) 的 rH< 0，在理论上为使 A 的转化率增大则应采用________ 压________ 温。 2、已知 K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HNO2) = 7.2 ×10-4；K(HOCl) = 2.8 ×10-8；在相同浓度的 HAc、HNO2、HOCl、HBr 溶液中，c (H+ ) 由大到小的顺序是________________________；pOH 由大到小的顺序是________________________。 3、下列 A、B 两个电池，电池反应式为： A： Fe (s) + Cl2 ( 1.00  105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 mol·L-1 ) + 2Cl- ( 1.0 mol·L-1 )

B：Fe (s) + Cl2 ( 1.00  105 Pa )

1212

12+

Fe ( 1.0 mol·L-1 ) + Cl- ( 1.0 mol·L-1 ) 2 =______。

它们的电动势之比 EA / EB = _____； lg K/ lg K

4、已知 △fH( CO2 , g ) = -393.5 kJ·mol-1，△fH( CH4 , g ) = -74.8 kJ·mol-1，△fH( H2O，l ) = - 285.8 kJ·mol-1，CH4 完全燃烧生成 CO2 (g) 和 H2O (l) 的反应方程式为_______________________，其 △rH= __________ kJ·mol-1。25℃、100 kPa 下，1.00 m3 甲烷的 n (CH4 ) = __________ mol-1，其完全燃烧放出的热量为__________kJ。 5、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH 值变________；在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc，则此盐的水解度变________，pH 值变________。 6、已知 K(HAc) = 1.75 ×10-5。用等体积 0.05 mol·L-1 HAc 溶液和 0.05 mol·L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其 pH = ________，在 100 mL 该溶液中加入 20 mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液，则该溶液的 pH 值将变________。

7、已知：E( Ag/Ag )0.799 2Ag V，E( Cu2/Cu )0.337 V，将反应 2Ag + Cu

+ Cu2+ 组成原电池，其正极的电对是 _________________，负极的电对是 ________________，电动势 E= ________ V，当 c ( Ag+ ) 和 c ( Cu2+ ) 增大相同倍数时，电动势将变 _______ 。 8、任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势 E是将其与_________________ 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以 _________________ 电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。四、配平题（配平下列各反应方程式） (本大题分2小题, 每小题2.5分, 共5分)

1、 HIO3 + H2C2O4  I2 + CO2 2、 Fe ( 粉 ) + KNO3 (s) Fe2O3 + N2 + K2O

五、问答题 ( 本大题7分 )

试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。六、计算题

(本大题共3小题，总计19.5分) 1、(本小题6.5分)

只用 pH = 0.70 的 HCl 溶液和 pH = 13.60 的 NaOH 溶液制备 100 mL pH = 12.00 的溶液，试计算每种溶液各需多少毫升。 2、(本小题6.5分)

已知 298 K 时，反应：SiO2 (s) + 4HF (g) → SiF4 (g) + 2H2O (g) 和 SiO2 (s) + 4HCl (g) → SiCl4 (g) + 2H2O (g)，△fG(SiO2 , s) = -856.7 kJ·mol-1，△fG(HF , g) = -273.0 kJ·mol-1，△fG(SiF4 , g) = -1512.7 kJ·mol-1，△fG(H2O , g) = -228.6 kJ·mol-1，△fG(HCl , g) = -95.3 kJ·mol-1，△fG(SiCl4 , g) = -621.7 kJ·mol-1。计算上述两反应在 298 K 时的△rG，并判断在标准态时反应进行的方向。 3、(本小题6.5分)

已知反应：SO2 (g) + NO2 (g)

SO3 (g) + NO (g)，在 700 K 时 K= 9.0。若开始

时各组分的物质的量均为 3.0 ×10-2 mol。 (1) 判断反应进行的方向；(2) 求 SO2 的平均转化率。

试卷

试卷号：B170005

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，错误的画）

(本大题分7小题, 每小题1.5分, 共10.5分) 1、所有盐类都是强电解质。..............................................................................................（）

2、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。........................................................................................................................................................ （ .................................................................................................................................... ）

3、由 CaCO3 和 CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应 CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。................................................................................（）

4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g)

(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的 2 时，则反应商 Q 3与平衡常数的关系是：Q =

1.5 K。...............................................................................................................................................（）

5、已知 298 K 时，K ( BaSO4 ) = 1.1  10-10，其相对分子质量为 233.3。若将 1.0  10-3 mol BaSO4 溶于10 L 水中形成饱和溶液，则未溶解的 BaSO4 的质量为 0.21 g。 ........................................................................................................ （） 6、( 1 ) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu E ( 2 ) Fe2+ + Zn Fe + Zn2+ E ( 3 ) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu E

则 E= E E 。 ....................................................................................... （） 7、已知 K ( AgCl ) =1.8  10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8  10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

...............................................................................................................................................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分19小题, 每小题2分, 共38分)

1、已知 K(H2CO3 ) = 4.4 ×10-7，K(H2CO3) = 4.7 ×10-11。K(H2S) = 1.32 ×10-7，K(H2S) = 7.1 ×10-15，K(H3PO4 ) = 7.1 ×10-3，K(H3PO4 ) = 6.3 ×10-8，K(H3PO4 ) = 4.2 ×10-13。下列浓度相同的酸式盐溶液中，呈酸性的是................................................................................................（）。 (A) NaHCO3； (B) NaH2PO4； (C) Na2HPO4； (D) NaHS。

2、欲降低 H2S 溶液的解离度，可加入...................................................................（）。

(A) NaCl； (B) NaHS； (C) NaOH； (D) H2O。

3、欲使 FeS 固体溶解，可加入 ........................................................................................................................................ （）。

(A) 盐酸； (B)NaOH溶液； (C) FeSO4 溶液； (D) H2S 溶液。

4、向含有 AgCl (s) 的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ........................................................................................................................................ ）。 (A) AgCl 的溶解度增大； (B) AgCl 的溶解度、K 均不变； (C) K(AgCl ) 增大； (D) AgCl 的溶解度、K 均增大。

5、下列电极电势最大的是 .................................................................... （）。 (A) E( MnS / Mn )； (B) E( Mn(OH)2 / Mn )； (C) E( MnCO3 / Mn )； (D) E( Mn2+ / Mn )。 6、反应： MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ 达到平衡时，下列等式中正确的是 .................................................................. （）。 (A) E (MnO4- / Mn2+ ) - E (Fe3+ / Fe2+ ) = 0 V；

(B) E( MnO4- / Mn2+ )  E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0 V； (C) E ( MnO4- / Mn2+ ) 

1E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0 V； 5(D) E( MnO4- / Mn2+ ) 5E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0 V。 7、已知某温度下，下列两个可逆反应： (1) A (g) C (g) + B (g) K， (2) X (g) W (g) + Y (g) K， K > K。则达到相同的解离率的时间................................................................（）。

(A) 反应 (1) 大于反应 (2)； (B) 反应 (1) 小于反应 (2); (C) 反应 (1) 等于反应 (2)； (D) 无法估计。 8、在 H2S 水溶液中，c (H+ ) 与 c (S2- )、c (H2S) 的关系是...............................................（）。

(A) c (H+ ) = [K·c (H2S) / c ]1/2 mol·L-1， c (S2- ) = K ·c；

(B) c (H+ ) = [K·K·c (H2S) / c ]1/2 mol·L-1， c (S2- ) = K·c；

1 c (H+ )； (C) c (H+ ) = [K·c (H2S) / c]1/2 mol·L-1， c (S2- ) = 21 c (H+ )。 (D) c (H+ ) = [K·K·c (H2S) / c ]1/2 mol·L-1， c (S2- ) = 29、由半反应：S2O82- + 2e- 2SO42-

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O 可知，氧化 1 mol Mn2+ 所消耗的 S2O82- 的物质的量是 .............. （）。 (A) 0.5 mol； (B) 1.0 mol； (C) 2.0 mol； (D)2.5 mol。

1S (g) 10、已知下列反应在 1362 K 时的标准平衡常数：H2 (g) + 22

H2S

(g) K = 0.80

3H2 (g) + SO2 (g) H2S (g) + 2H2O (g) K = 1.8 ×104 则反应 4H2 (g) + 2SO2 (g) S2 (g) + 4H2O (g) 在 1362 K 的 K 为............................（）。

(A) 2.3 ×104； (B) 5.1 ×108； (C) 4.3 ×10-5； (D) 2.0 ×10-9。

11、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将 1.00 mol A 和 2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。达到平衡时，B 消耗了 20.0％，则反应的 K 为..............（）。 (A) 0.660; (B) 0.375； (C) 9.77 ×10-2； (D) 1.21。

12、已知 K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，用 NH3·H2O 和 NH4Cl 配制 pH = 9.00 的缓冲溶液时，

c (NH3·H2O) / c (NH4Cl) = ...............................................................................................................（）。

(A) 5.6 ； (B) 0.56； (C) 1.8； (D) 3.6。

13、在 0.050 mol·L-1 HCN 溶液中，若有 0.011％的 HCN 解离，则 HCN 的 K 为....（）。 (A) 6.1 ×10-10； (B) 6.1 ×10-8； (C) 6.1 ×10-6； (D) 3.0 ×10-7。

14、有体积相同的 K2CO3 溶液和 (NH4)2CO3 溶液，其浓度分别为 a mol·L-1 和 b mol·L-1。现测得两种溶液中所含 CO32- 的浓度相等，a 与 b 相比较，其结果是...................（）。

(A) a = b； (B) a > b； (C) a < b； (D) a >> b 。 15、在 1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中，分别加入等体积相同浓度的 (a) NH4Cl，

(b) (NH4 )2 SO4，(c) NaOH，(d) NaCl 四种溶液。所得到的溶液 pH 值由大到小顺序排列正确的是............................................................................................................................................................（）。

(A) (c)，(b)，(d)，(a)； (B) (c)，(d)，(a)，(b)； (C) (a)，(b)，(c)，(d)； (D) (b)，(c)，(d)，(a)。 16、在含有 CrO42- 和 SO42－的混合溶液中，逐滴加入含 Pb2+ 的溶液，当 PbCrO4 和 PbSO4 共同沉淀时，溶液中 c ( CrO42- ) / c ( SO42- ) 为 .. （）。 (A) K ( PbCrO4 ) / K ( PbSO4 )； (B) K( PbSO4 ) / K( PbCrO4 )； (C)K ( PbCrO4 )·K( PbSO4 )； (D) K ( PbCrO4 ) + K( PbSO4 )。 17、下列两个原电池在 298K 时均能放电： (1) () Pt  Fe2+ ( c1 ) ， Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ， H+ ( 1.0 molL-1 ) , Cr3+ ( c4 )

Pt (+)

(2) () Pt  S2O3( c5 )， S4O6 ( c6 )

Fe3+ ( c2 )， Fe2+( c1 ) Pt (+)

下列叙述中错误的是 ........................................................................................ （）。

/ Cr3+ ) > E ( Fe3+ / Fe2+ ) > E ( S4O62- / S2O32- ) ； (B) E ( Cr2O72- / Cr3+ ) > E ( S4O62- / S2O32- ) > E ( Fe3+ / Fe2+ ) ； (C) 由上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电池的电动势大； (D) 原电池(2) 对应的反应是： 2 Fe3+ + 2 S2O32- 2 Fe2+ + S4O62- 。

(A) E ( Cr2O7

18、已知：电极反应 NO3- + 4H+ + 3e- NO + 2H2O，E( NO3- / NO ) = 0.96 V。当 c ( NO3- ) = 1.0 mol·L-1 ，p (NO) = 100 kPa ，c ( H+ ) = 1.0 10-7mol·L-1 ，上述电极反应的电极电势是...（）。

(A) 0.41V； (B)  0.41V； (C) 0.82V； (D) 0.56V 。 19、已知硫的相对原子质量为 32，在 1273 K 时，98.7 kPa 压力下，硫的蒸气密度为

0.5977 g· L-1，则硫的化为................................................................................................（）。 (A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。

学

式

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分) 1、已知反应 2NO(g) + 2CO (g) N2 (g) + 2CO2 (g) 的 rH= - 746 kJ·mol-1，理论上为使 NO 和 CO 转化率增大，则应采用______ 压、______ 温。

2、已知 K(HCOOH) = 1.8 ×10-4，K(CH2CHCO2H) = 5.5 ×10-5；K(HBrO) = 2.0 ×10-9；在均为 0.1 mol·L-1 的 HCOOH、CH2CHCO2H、HBrO 和 HCl 溶液中，c (H+ ) 由大到小的顺序是 ________________________；pOH 由大到小的顺序是________________________。 3、在被 NO 污染的大气中，有如下反应：NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g)；已知该反应为二级反应，其反应速率方程式为_____________________________，当反应速率系数为 1.2 ×107 mol-1·L·s-1，O3 和 NO 的浓度均为 5.0 ×10-8 mol·L-1 时，NO2 的生成速率为__________________。 4、已知 K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol·L-1 HAc 溶液和等体积 0.050 mol·L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其 pH = ________，在该溶液中加入很少量 HCl 溶液，其 pH 值将________。

5、某一元弱碱在浓度为 c1 时的解离度为 1，则浓度为 c2 时溶液中的 OH- 浓度为________ （用 1、 c1、c2 表示时），溶液的 pH = ________。( 设 [c / (K·c )] > 500) 6、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH 值变________；在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc，则此盐的水解度变________，pH 值变________。 7、任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势 E是将其与_________________ 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以 _________________ 电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。

8、已知：E( Ag/Ag )0.799 2Ag V，E( Cu2/Cu )0.337 V，将反应 2Ag + Cu

+ Cu2+ 组成原电池，其正极的电对是 _________________，负极的电对是 ________________，电动势 E= ________ V，当 c ( Ag+ ) 和 c ( Cu2+ ) 增大相同倍数时，电动势将变 _______ 。

四、配平题（配平下列各反应方程式） (本大题分2小题, 每小题2.5分, 共5分)

1、 HAuBr4 + H2C2O4  Au + CO2 + Br-

2、 CrO42- + CN- + H2O  CNO- + Cr (OH)3 + OH-

五、问答题 ( 本大题7分 )

书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。六、计算题

(本大题共3小题，总计19.5分) 1、(本小题6.5分)

已知 320 K 时反应 2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) 的 K= 3.9 ×10-4；在 22.4 L 真空容器中放入足够量 NaHCO3，当 NaHCO3 分解反应达到平衡时分解了 a mol NaHCO3。求 a 的最大值为多少。 2、(本小题6.5分)

已知甲酸 (HCOOH) 的 K= 1.77 ×10-4，计算 50 mL 0.30 mol·L-1 NaOH 溶液与 100 mL 0.30 mol·L-1 HCOOH 溶液混合后溶液的 pH 值以及混合溶液中 HCOOH 的解离度。 3、(本小题6.5分)

试证明在 0.10 mol·L-1 H3PO4 溶液中，c (HPO42- ) = K(H3PO4 ) c；在 0.10 mol·L-1 Na3PO4 溶液中 c (H2PO4- ) = K(PO43- ) c。

试卷

试卷号：B170006

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，错误的画）

(本大题分13小题, 每小题1.5分, 共19.5分) 1、当 H2O 的温度升高时，其 pH < 7，但仍为中性。................................................（）

2、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数

K= K ( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K ( H2S )·K ( H2S ) ]。 ........................................................................................................................................ （）

3、仅增加 c ( H+ ) 不改变电对 Fe3+ / Fe2+ 电极电势，因而减少 c ( H+ ) 也不改变其电极电势。 ...................................................................................... （） 4、已知 E( Pb2+/ Pb ) = 0.126V， E( Sn2+/ Sn ) = 0.136V，则反应 Pb2+ + Sn

Pb + Sn2+ 必定自左向右进行。.........................................................................................................................（）

5、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。 ...................... （） 6、s 区元素的原子最后填充的是 ns 电子，次外层的各亚层则均已充满电子。.....（）

7、在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl- 的离子半径也依次减小。....................................................................................................................（）

8、原子序数为 33 的元素，其原子核外 M 亚层的电子数是 23。........................（）

9、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数 n 有关， n 越大，能级越高。......................................................................................................................................................（）

10、H2O 的熔点比 HF 高，所以 O-H…O 氢键的键能比 F-H…F 氢键的键能大。.....（）

11、BeCl2 分子与 XeF2 分子的空间构型均为直线形，表明 Be 原子和 Xe 原子均采用 sp 杂化轨道成键。..............................................................................................................................................（）

12、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层 d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层 d 轨道参与形成杂化轨道。.......................................................................................................（） 13、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.........................................................................................................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分11小题, 每小题2分, 共22分)

1、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 p、V、T、n 表示，如果用 i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................（）。

(A) p V = n R T； (B) pi V = ni R T； (C) p Vi = ni R T； (D) pi Vi = ni R T。 2、对于电池： Zn  ZnSO4 ( 1.0 mol·L-1 )CuSO4 ( 1.0 mol·L-1 )  Cu；如果改变下列条件，原电池的电动势基本不发生改变的是 ........ （）。 (A) 增加 CuSO4 溶液的浓度； (B) 增加 ZnSO4 溶液的浓度；

(D) 溶液变成碱性。

3、由半反应：S2O82- + 2e- 2SO42- MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O 可知，氧化 1 mol Mn2+ 所消耗的 S2O82- 的物质的量是 .............. （）。 (A) 0.5 mol； (B) 1.0 mol； (C) 2.0 mol； (D)2.5 mol。

4、元素周期表中第五、六周期的 ⅣB、ⅤB、ⅥB 族中各元素性质非常相似，这是由于.........................................................................................................................................................（）。

(A) s 区元素的影响； (B) p 区元素的影响； (C) ds 区元素的影响； (D) 镧系收缩的影响。 5、具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各 10 g 与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是..................................................................................................................................（）。 (A) 4s1； (B) 3s2； (C) 3d6 4s2； (D) 3d10 4s2。

6、对某原子中的各电子来说，其主量子数 n ≤ 3，则原子处于基态时.........（）。

(A) 只有 s 电子； (B) 只有 s 电子和 p 电子； (C) 只有 p 电子； (D) 有 s、p 和 d 电子。 7、NCl3 分子的几何构型是三角锥形，这是由于 N 原子采用的轨道杂化方式是.........................................................................................................................................................（）。 (A) sp； (B) 不等性 sp3； (C) sp2； (D) dsp2。 8、下列两个原电池在标准状态时均能放电：

(1) () Pt  Sn2+ ， Sn4+ Fe3+ ， Fe2+ Pt (+) (2) () Pt  Fe2+ ， Fe3+ MnO4- ， H+ ， Mn2+  Pt (+)

下列叙述中错误的是 .................................................................................. （）。 (A) E ( MnO4- / Mn2+ ) > E ( Fe3+ / Fe2+ ) > E( Sn4+ / Sn2+ ) ； (B) E ( MnO4- / Mn2+ ) > E( Sn4+ / Sn2+ ) > E ( Fe3+ / Fe2+ ) ； (C) 原电池 (2) 的电动势与介质酸碱性有关；

(D) 由原电池 (1)、(2) 中选择两个不同电对组成的第三个原电池电动势为最大。 9、碘易升华的原因是............................................................................................................（）。

(A) 分子间作用力大，蒸气压高； (B) 分子间作用力小，蒸气压高； (C) 分子间作用力大，蒸气压低； (D) 分子间作用力小，蒸气压低。 10、已知硫的相对原子质量为 32，在 1273 K 时，98.7 kPa 压力下，硫的蒸气密度为

0.5977 g· L-1，则硫的化为................................................................................................（）。 (A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。

学

式

11、已知 K( Ag2CrO4 ) = 1.1  10-12，在 0.10 mol·L-1 Ag+ 溶液中，若产生 Ag2CrO4 沉淀，CrO42- 浓度应至少大于 .................................................................... （）。 (A) 1.1  10-11 mol·L-1 ； (B) 6.5  10-5 mol·L-1 ； (C) 0.10 mol·L-1 ； (D) 1.1  10-10 mol·L-1 。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分)

1、汽车尾气中含有 CO 和 NO。已知在 298 K 时，反应 CO (g) + NO (g) →

1N (g) 的△G= -343.7 kJ·1O (g) → CO (g) 的 △CO2 (g) + 2mol-1，反应 CO (g) + 22r22

= -257.1 kJ·mol-1，则

△fG(N2 , g) =__________ kJ·mol-1，△fG(NO，g) = __________ kJ·mol-1。

2、含有浓度均为 0.10 mol·L-1 HCO3- 和 CO32- 溶液的 pH = ________，c (OH- ) = ________

mol·L-1。( K (H2CO3 ) = 4.4 ×10-7，K (H2CO3 ) = 4.7 ×10-11 )] 3、下列 A、B 两个电池，电池反应式为： A： Fe (s) + Cl2 ( 1.00  105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 mol·L-1 ) + 2Cl- ( 1.0 mol·L-1 )

B：Fe (s) + Cl2 ( 1.00  105 Pa )

1212

12+

Fe ( 1.0 mol·L-1 ) + Cl- ( 1.0 mol·L-1 ) 2 =______。

它们的电动势之比 EA / EB = _____； lg K/ lg K

4、电池反应 Pb (s) + 2HI ( c) PbI2 (s) + H2 ( p) ，已知 E( Pb2+ / Pb ) = 0.126 V， PbI2 的 K = 7.1  10-9 ，则 E( PbI2 / Pb )=_______V，上述反应进行的方向为 __________。 5、在[ CuI2]- 配离子中，Cu+ 采用________ 杂化轨道成键，Cu+ 的电子构型为________。该配离子的几何构型为________ 形，磁矩  = ________B. M.。 6、已知 298K 时， 2ClF3 (g) + 2NH3 (g) → N2 (g) + 6HF (g) + Cl2 (g) 的△rH。若通过这一热化学方程式计算 △fH( ClF3 , g ) ，需要从表中查得有关物质________ 的 △fH。计算式为： △fH( ClF3 , g ) ＝ _________________ 。

7、将 0.050 mol NaF 溶解在 0.10 L 0.5 mol·L-1 的 HF 溶液中，则溶液中的 c (H+ ) = ________ mol·L-1，HF 的解离度为________% 。（K(HF) = 6.6 ×10-4 ） 8、氢原子的 1s 电子在离核半径为 52.9 pm 附近的一个薄层球壳内出现的__________ 最大。这是因为 1s 电子在核外空间出现的__________ 随半径的增大而__________，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而__________ 所致。四、计算题

(本大题共6小题，总计38.5分) 1、(本小题6分)

将 1.0×10－2 mol PCl5 充入 200 mL 容器内，加热到 473 K，发生下列反应： PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)；当 PCl5 解离 40.0％时，容器内总压力、各组分分压分别为多少？ 2、(本小题6.5分)

在体积为 3.0 L 的容器中充入 3.0 mol CO 和 3.0 mol H2O (g)。在 1023 K 下进行反应： CO (g) + H2O (g)

CO2 (g) + H2 (g)，其 K= 1.0；求平衡时 CO 的转化率为多

少？

3、(本小题6.5分)

对于元反应：A (aq) + 2B (aq) → C (aq)，当 A、B 的原始浓度分别为 0.30 mol·L-1 和 0.50 mol·L-1 时，测得反应速率系数为 0.40 mol-2·L2·s-1。求开始的反应速率为多少？经一段时间后 A 的浓度下降到 0.10 mol·L-1，此时的反应速率等于多少？ 4、(本小题6.5分)

100.0 mL 1.00 mol·L-1 的某一元弱酸 (HA) 与 50.0 mL 0.40 mol·L-1 NaOH 溶液混合后，将此溶液稀释至 200.0 mL，测得溶液的 pH 值为 4.143，求弱酸的标准解离常数。 5、(本小题6.5分)

已知 K ( Mg(OH)2 ) = 1.8  10-11，K( NH3·H2O ) = 1.8  10-5 。计算 Mg(OH)2 在 0.10 mol·L-1 NH3·H2O 中的溶解度。 6、(本小题6.5分) 已知： I2 + 2e- 2I- E= 0.5345 V Cu2+ + e- Cu+

计算反应： 2Cu2+ + 4I-

E= 0.159 V K ( CuI ) = 1.1  10-12 2CuI + I2 的标准平衡常数 K。

试卷

试卷号：B170007

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，错

误的画）

(本大题分12小题, 每小题1.5分, 共18分) 1、固体表面吸附空气的过程，△rSm < 0。...................................................................（）

2、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。.........................（）

1N (g) + 3H (g) 3、反应 2222

NH3 (g) 和 2NH3 (g) 3H2 (g) + N2 (g) 的标准平

衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结

果相同。.....................................（）

4、0.10 mol·L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为

0.10 % 。........................................................................................................................................（）

5、电池 () Pb  PbSO4 (s)  SO42- (aq) Pb2+ (aq)  Pb (+) 的 E > 0 ，这是一个浓差电池。 .................................................................................................................... (¨ ）

6、由分子轨道理论可推知 O2- 是反磁性的，而 O22- 是顺磁性的。......................（）

7、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。...（）

8、石墨晶体层与层之间的主要结合力为金属键。.................................................（）

9、MgO 的晶格能约等于 NaCl 晶格能的 4 倍。................................................................（）

10、已知 K ( AgCl ) =1.8  10-10，当 c (Ag+ ) = 1.8  10-1 0 mol·L-1 时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。

...............................................................................................................................................................（）

11、金属离子 A3+、B2+ 可分别形成 [ A(NH3 )6 ]3+ 和 [ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4  105 和 2  1010，则相同浓度的 [ A(NH3 )6 ]3+ 和 [ B(NH3 )6 ]2+ 溶液中， A3+ 和 B2+ 的浓度关系是

c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。 .................................................................................................. （）

12、f 区元素原子主要在 (n - 2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之间表现出相似的化学性质。...............................................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分9小题, 每小题2分, 共18分)

1、已知 2273 K 时反应： N2 (g) + O2 (g) 2NO (g)， K= 0.10， c ( N2 ) = c ( O2 ) = 0.70 mol·L-1， c (NO) = 0.20 mol·L-1，则此反应................................................................................................（）。

(A) 处于平衡； (B) 向右进行； (C) 向左进行； (D) 达到新平衡时，p (O2 ) 增大。

2、根据酸碱质子理论，下列各物种在水溶液中，碱性最弱的是...................（）。

(A) NO3-； (B) CO32-； (C) SO42-； (D) ClO4-。

3、根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是...........................................................（）。

(A) 电子对接受体为酸，电子对给予体就是碱； (B) 酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键； (C) 凡是金属离子都可以作为酸； (D) 凡是金属原子都可以作为碱。

4、使用 pH 试纸检验溶液的 pH 值时，正确的操作是.............................................（）。

(A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；

(D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。

5、在 H3PO4 溶液中，加入 HCl 溶液，使混合溶液的 pH = 1.00，下列物种中浓度最大的是...........................................................................................................................................................（）。

(A) H3PO4； (B) H2PO4-； (C) HPO42-； (D) PO43-。 6、由半反应：S2O82- + 2e- 2SO42- MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O 可知，氧化 1 mol Mn2+ 所消耗的 S2O82- 的物质的量是 .............. （）。 (A) 0.5 mol； (B) 1.0 mol； (C) 2.0 mol； (D)2.5 mol。

7、已知 [ Ag (SCN)2 ]- 和 [ Ag (NH3)2 ]+ 的 K依次分别为 2.69  10-8 和 8.91  10-8。当溶液中

c ( SCN- ) = 0.010mol·L-1，c (NH3) =1.0mol·L-1 ， c ( [ Ag (SCN)2 ]- ) = c ([ Ag (NH3)2]+ ) = 1.0 mol·L-1 时，反应：[ Ag (NH3 )2 ]+ + 2 SCN- [ Ag (SCN)2 ]- + 2 NH3 进行的方向为 .......................................................................................................... （）。 (A) 于平衡状态； (B) 自发向左； (C) 自发向右； (D) 无法预测。

8、主量子数 n = 4 时，原子轨道的数目最多是..........................................................（）。 (A) 32； (B) 16； (C) 8； (D) 4。 9、有体积相同的 K2CO3 溶液和 (NH4)2CO3 溶液，其浓度分别为 a mol·L-1 和 b mol·L-1。现测得两种溶液中所含 CO32- 的浓度相等，a 与 b 相比较，其结果是...................（）。

(A) a = b； (B) a > b； (C) a < b； (D) a >> b 。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分)

1O (g) → HO (l) 的△G(1) = -237.2 kJ·mol-1， 1、已知 298 K 时，反应 H2 (g) + 222r1O (g) 的△G(2) = -38.0 H2O (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) + 22r

kJ·mol-1，

H2O (l) → H2O (g) 的△rG(3) = 8.6 kJ·mol-1，

则在 298 K 时反应 H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) 的△rG=__________ kJ·mol-1，△

-1

fG(HCl，g) = __________ kJ·mol。 2、恒温下，将 1.00 L、204 kPa 的 N2 (g) 及 2.00 L、303 kPa 的 O2 (g) 充入容积为 3.00 L 的真空容器中，则 N2 (g) 的分压为 __________ kPa；O2 (g) 的分压为__________ kPa；容器的总压为__________ kPa；O2 (g) 的摩尔分数为______________。 3、反应：SF4 (g) + F2 (g) SF6 (g) 在 298 K 时，△fH(SF4，g) = -763.2 kJ·mol-1， △

-1-1

fH(SF6，g) = -1221.0 kJ·mol，则该反应的△rH= ________ kJ·mol；升高温度，则平衡________ 移动。 4、在溶液中，存在下列平衡：[ CoF6 ]3- Co3+ + 6 F- ，当加入硝酸时，上述平衡将向 _______ 移动，这是由于生成 _________ 使 __________ 浓度 ________ 的结果。 5、在[ CuI2]- 配离子中，Cu+ 采用________ 杂化轨道成键，Cu+ 的电子构型为________。该配离子的几何构型为________ 形，磁矩  = ________B. M.。 6、已知 △fH( CO2 , g ) = -393.5 kJ·mol-1，△fH( CH4 , g ) = -74.8 kJ·mol-1，△fH( H2O，l ) = - 285.8 kJ·mol-1，CH4 完全燃烧生成 CO2 (g) 和 H2O (l) 的反应方程式为_______________________，其 △rH= __________ kJ·mol-1。25℃、100 kPa 下，1.00 m3 甲烷的 n (CH4 ) = __________ mol-1，其完全燃烧放出的热量为__________kJ。 7、已知 E(AuCl2- / Au ) = 1.35 V ， E( AuCl4- / AuCl2- ) = 0.82 V ，使两电对处于同一系统， __________离子发生歧化反应，相应的离子方程式为_________________________。

8、辛烷 (C8H18 ) 是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：

1O (g) → 8CO (g) + 9HO (l)，在 298 K、101.325 kPa 下，使 114 g 辛烷 C8H18 (l) + 122222

完全燃烧生成 CO2 与 H2O。则需要 n ( O2 ) =________mol，n ( 空气 ) = ________mol，V ( 空气 ) = ________m3，生成的 n ( CO2 ) = ________mol。

四、配平题（配平下列各反应方程式） (本大题分2小题, 每小题2.5分, 共5分)

1、 AgCl + H2O2 + OH-  Ag + O2 2、 Re + HNO3 ( 浓 )  HReO4 + NO 五、问答题

(本大题共2小题，总计13分) 1、(本小题6.5分)

原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为什么？ 2、(本小题6.5分)

所有 AB4 型分子都是正四面体构型。它们都是非极性分子。这两句话是否正确？试解释之。

六、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共3小题，总计26分) 1、(本小题6.5分)

2、(本小题6.5分)

室温时在 1.0 L 乙二胺溶液中溶解了 0.010 mol CuSO4，主要生成 [ Cu (en)2 ]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为 0.0 mol·L-1。求溶液中 Cu2+ 和 [ Cu (en)2 ]2+ 的浓度。

(已知 K( [ Cu (en)2 ]2+ ) = 1.0  1020 ) 3、(本小题13分)

已知 K ( PbCl2 ) = 1.6  10-5，将 NaCl 溶液逐滴加到 0.020 mol·L-1 Pb2+ 溶液中：

(1) 当 c ( Cl- ) = 3.0  10-4 mol·L-1 时，有无 PbCl2沉淀生成？ (2) 当 c ( Cl- ) 为多大时，开始生成 PbCl2 沉淀；

(3) 当 c ( Cl- ) = 6.0  10-2 mol·L-1 时， c ( Pb2+ ) 为多大才生成沉淀？ (4) 当 c ( Cl- ) 为多大时，Pb2+ 可沉淀完全？（忽略由于加入 Cl- 引起的体积的变化）

试卷

试卷号：B170008

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √ ，错

误的画）

(本大题分12小题, 每小题1.5分, 共18分) 1、臭氧分解为氧气的过程，△rSm > 0。.........................................................................（）

2、已知 850℃ 时反应：CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 的 K= 0.50。当温度不变，密闭容器中有 CaO (s)、CO2 (g)，并且 p (CO2) = 100 kPa，则系统能达到平衡。...............................（）

3、通常元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。..........................（）

4、由分子轨道理论可推知 O2、O2-、O22- 键能的大小顺序为 O2 > O2- > O22-。.......（）

5、所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。......................................................................................................................................................（）

6、He、Ne、Ar、Kr、Xe 的极化率依次增大。..................................................................（）

7、所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。.................................................（）

8、MgO 的晶格能约等于 NaCl 晶格能的 4 倍。................................................................（） 9、按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能 △ 值不同。......（）

10、金属离子 A3+、B2+ 可分别形成 [ A(NH3 )6 ]3+ 和 [ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4  105 和 2  1010，则相同浓度的 [ A(NH3 )6 ]3+ 和 [ B(NH3 )6 ]2+ 溶液中， A3+ 和 B2+ 的浓度关系是

c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。 .................................................................................................. （）

11、H2O 的熔点比 HF 高，所以 O-H…O 氢键的键能比 F-H…F 氢键的键能大。.....（）

12、AB2 型分子为直线形时，A 原子必定是 sp 杂化。...................................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

(本大题分9小题, 每小题2分, 共18分)

(A) p V = n R T； (B) pi V = ni R T； (C) p Vi = ni R T； (D) pi Vi = ni R T。 2、已知反应 N2O4 (g) 2NO2 (g) 的 rH> 0，在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果改变下列条件，使 N2O4 的解离率增加的是................................................................（）。

(A) 保持体积不变，加入 Ar 气，使系统压力增大一倍；

(B) 加入 Ar 气，使体积增大一倍，而系统压力保持不变； (C) 降低系统温度；

(D) 保持体积不变，加入 NO2 气体，使系统压力增大一倍。

3、根据酸碱质子理论，下列各物种在水溶液中，酸性最强的是...................（）。

(A) HClO3； (B) H3PO2； (C) HClO； (D) H3PO4。

4、人体血液中的 pH 值应维持在 7.35 ～7.45 范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一 pH 值变化不大的主要是由于.........................................................................................（）。 (A) 人体内有大量的水分（约占体重的 70 %）； (B) 新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中；

(D) 血液中的 HCO3- － H2CO3 只允许在一定比例范围内。 5、下列溶液中，pH 值最大的是.........................................................................................（）。 (A) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1 HCl； (B) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1 NaOH； (C) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水；

(D) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1 NaAc。

6、下列各电子亚层不可能存在的是..............................................................................（）。 (A) 8s； (B) 6d； (C) 5p； (D) 2f。 7、在 H3PO4 溶液中加入一定量 NaOH 溶液后，溶液的 pH 值 = 14.00，下列物种中浓度最大的是..........................................................................................................................................................（）。

(A) H3PO4； (B) H2PO4-； (C) HPO42-； (D) PO43-。

8、0.1 mol·L-1 H3PO4 溶液中，其各物种浓度大小次序错误的是..............................（）。

(A) H3PO4 > H2PO4- > HPO42- > PO43-； (B) H+ > H2PO4- > HPO42- > PO43-； (C) H3PO4 > H+ > H2PO4- > HPO42-； (D) H+ > H3PO4 > H2PO4- > HPO42-。 9、下列化合物中，与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子化合物是...........................................................................................................................................................（）。

(A) NaCl； (B) MgO； (C) KF； (D) CaCl2。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）

(本大题分8小题, 每小题2.5分, 共20分)

1、已知 298 K 时，反应 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) 的△rG= - 33.0 kJ·mol-1，

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) 的△rG= - 457.2 kJ·mol-1，

则反应 4NH3 (g) + 3O2 (g) → 2N2 (g) + 6H2O (g) 的△rG=__________ kJ·mol-1，△

-1

fG(NH3，g) = __________ kJ·mol。 2、在 25℃ 和相同的初始压力下，将 5.00 L N2 (g) 和15.0 L O2 (g) 充入容积为 10.0 L 的真空容器中，混合气体的总压力为 152 kPa，则 p (N2 ) = __________kPa，p (O2 ) = __________kPa，当温度升至 250℃ 时，保持体积不变，混合气体的总压力为__________kPa，25℃ 时 N2 (g) 的起始压力为__________kPa。

3、298 K 时，反应：CS2 (g) + 4H2 (g)

CH4 (g) + 2H2S (g) 的△fH (CS2，g) = 117.0

kJ·mol-1， △fH (CH4，g) = -74.8 kJ·mol-1，△fH (H2S，g) = -20.2 kJ·mol-1，则该反应的△rH= ________ kJ·mol-1；升高温度，则平衡________ 移动。 4、在 [ Co (NH3 )6 ]Cl2 溶液中，存在下列平衡：[ Co (NH3 )6 ]2+ Co2+ + 6 NH3；若加入 HCl 溶液，由于 ________________________________，平衡向 ___________ 移动；若加入氨水，由于 ____________________，平衡向 _____ 移动。

5、体积为 40.0 L 的某氮气钢瓶，在 23℃ 时，使用前压力为 15.0 MPa，使用 2 h 后，压力降为 2.00 ×103 kPa，共使用了氮气________kg。钢瓶内剩余的氮气质量为________kg。 6、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH 值变________；在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc，则此盐的水解度变________，pH 值变________。 7、配合物 H2PtCl6 的中心离子是 _________；配位原子是 _______；配位数是 _______；命名为 ____________________________________________ 。 8、电池反应： 2Al + 3Ni2+ 2Al3+ + 3Ni 的 E= 1.41 V，则 rG____________ kJ·mol-1， K= ____________。四、配平题（配平下列各反应方程式） (本大题分2小题, 每小题2.5分, 共5分)

1、 H2O2 + S2-  SO42- + H2O （用离子－电子法配平并写出配平过程）

2、 CeO2 + KI + HCl  CeCl3 + I2

五、问答题

(本大题共2小题，总计13分) 1、(本小题6.5分) 已知： O2 + H2O + 2e- HO2- + OH- ； E= 0.076 V O2 + 2H+ + 2e- H2O2 ； E= 0.682 V H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O ； E= 1.77 V HO2- + H2O + 2e- 3OH- ； E= 0.87 V

(1) 画出在酸性和碱性介质中氧元素电势图，并判断 H2O2 能否歧化，写出其发生歧化反应的方程式。

(2) 简述 H2O2 的氧化性、还原性与介质酸碱性的关系。

2、(本小题6.5分)

原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为什么？

六、根据题目要求，解答下列各题 (本大题共3小题，总计26分) 1、(本小题6.5分)

在体积为 3.0 L 的容器中充入 3.0 mol CO 和 3.0 mol H2O (g)。在 1023 K 下进行反应： CO (g) + H2O (g)

CO2 (g) + H2 (g)，其 K= 1.0；求平衡时 CO 的转化率为多

少？

2、(本小题6.5分) 将 0.0020 mol·L-1 [ HgI4 ]2- 溶液与 0.200 mol·L-1 KI 溶液等体积混合，求混合后溶液中 Hg2+ 的浓度。 ( 已知 K([ HgI4 ]2- ) = 6.8  1029 ) 3、(本小题13分)

已知 K ( PbCl2 ) = 1.6  10-5，将 NaCl 溶液逐滴加到 0.020 mol·L-1 Pb2+ 溶液中：

(1) 当 c ( Cl- ) = 3.0  10-4 mol·L-1 时，有无 PbCl2沉淀生成？ (2) 当 c ( Cl- ) 为多大时，开始生成 PbCl2 沉淀；

(3) 当 c ( Cl- ) = 6.0  10-2 mol·L-1 时， c ( Pb2+ ) 为多大才生成沉淀？ (4) 当 c ( Cl- ) 为多大时，Pb2+ 可沉淀完全？（忽略由于加入 Cl- 引起的体积的变化）

普通化学试卷一

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (每小题1分)

1、升高反应温度，能使反应速率常数 k 和标准平衡常数 K 都增大。答：（） 2、色散力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。答（）

3、已知 HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。答（） 4、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反应，速率增加得越显著。答：（）

5、焓变 H 是状态函数，热量 Q 不是状态函数。答：（）

6、根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为 v = kc(H2)c(I2)。则可以肯定此反应是 ( 基 ) 元反应。答：（）

7、对于水的气化过程（用下角标 vap 表示气化过程）：H2O(l)H2O(g)，其 vapHm 与

vapSm 的数值均大于零。答（） 8、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答（） 9、CC 键的键能为 348 kJmol-1 ，所以 C= C 双键的键能为 2348 kJmol-1 。答（） 10、第四周期的金属原子失电子形成正离子时，是先失去能量较高的 3d 电子，而后再失去 4s 电子。答（） 11、凡是用 sp3 杂化轨道成键的分子，其空间构型必定是正四面体。答（） 12、Y2(,) 与 2(r,,) 都代表电子云，它们的图形都一样。答（） 13、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（）

14、由原子轨道的波函数 (r,,) 的具体形式可完全确定一个电子的运动状态。答（） 15、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）

16、O2 是常用的氧化剂，其氧化能力随所在的溶液中OH－离子浓度的增大而增强。答（） 17、向含 Ni2+ 的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（）

(每小题3分)

1、下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是[已知

2+4+2+－E(MnO4/Mn)=1.507 V， E(Sn/Sn) = 0.151 V，E(Cl2/Cl) = 1.3583 V，E(O2/H2O2)

= 0.695 V，E(H2O2/H2O) = 1.776 V， E(O2/OH－) = 0.401 V] 答（）

(1)KMnO4 ( 酸性 ) (2)SnCl2 (3)Cl2 (4)NaOH

2、在开发新能源的探索中，氢被认为是一种理想的二级能源。目前认为，最有发展前途的制氢方法是答（）

(1) 电解水制氢 (2) 水煤气制氢

(3) 太阳光光解制氢

(4) 硅与苛性钠作用制氢 (5) 锌与稀盐酸作用制氢

3、对反应 Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)，下列说法中，不正确的是答（） (1)rH(298.15K)=fH(Mg2+,aq,298.15K) (2)rS(298.15K)=S(Mg2+,aq,298.15K) (3)rG(298.15K)=fG(Mg2+,aq,298.15K)

(4) 反应的标准电动势 E=E(Mg2+/Mg) 三、填空题。 ()

1、(本小题1分)

在浓度均为 0.10 moldm-3 的 [Cu(CN)2]－、[Ag(CN)2]－、[Au(CN)2]－三种溶液中，c(CN－) 最小的溶液是________________。（已知：K(稳，[Cu(CN)2]－)=1.01024 , K(稳，[Ag(CN)2]－) = 1.261021 , K(稳，[Au(CN)2]－)=2.01038） 2、(本小题1分)

在 M 电子层中，原子轨道最多可有 _______________条。 3、(本小题3分)

在 O2(g)、C( 石墨，s )、CO(g)、CO2(g) 几种物质中，298.15K 时，标准摩尔生成焓 ( 代数值 ) 最小的是______________________，标准摩尔熵最大的是 _______________________，fG 为零的有______________________。

4、(本小题4分)

同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如 HAc 溶液中加入_________________ 或 __________________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。 5、(本小题5分)

下列固态物质熔融时，各需克服什么力？（离子键，共价键，氢键，取向力，色散力，诱导力）

(1)CCl4 ___________________， (2)KCl ________________________________________，

(3)SiO2 ___________________， (4)HF _________________________________________。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 1、(本小题5分)

-3-3 含盐量 3.67%（质量分数）的海水中，若 c(HCO3)=2.410 moldm ，

-4-32c(CO23)=2.710 moldm ，试计算酸度由 HCO3 和 CO3 所控制的海水的

pH 为多少？ [ 已知 H2CO3 的 K

=4.3010-7, K=5.6110-11 ]

2、(本小题7分)

在含有 Pb2+离子浓度为 0.010 moldm-3的溶液中加入 NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在 1.0 dm3的该溶液中至少应加入多少克 NaCl晶体。 [ 已知K(PbCl2)=1.610-5，NaCl 的相对分子质量为 58.5。] 3、(本小题7分)

2+－ 已知 E(MnO4/Mn)=1.507 V，E(Cl2/Cl)=1.358 V，试通过计算说明，25℃、

当 pH=4.00，除 H+ 外其余有关物质均处标准条件时，MnO4 能否氧化

Cl。

－

4、(本小题11分)

已知 CO 的转换反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 825℃ 时的 K = 1.0。求在此温度条件下：

(1) CO 与 H2O 等物质的量的混合物中 CO 的转化率 ？

(2) 要使 CO 转化率为 99%，问 1.0 mol CO 需要多少所以的 H2O(g) 参与反应？

5、(本小题11分)

已知 Ce4++e－=Ce3+ ， E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V； Hg2++2e－=Hg， E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答： (1) 电池反应式。 (2) 电池图式。

(3) 电池反应的 K(298.15 K)。

普通化学试卷二

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (每小题1分)

1、rH 大，并不预示其反应速率快。

答：（）

2、s 电子绕核运动的轨道为一圆圈，而 p电子走的是8 字形轨道。

答（）

3、加热试管中的潮湿固体时，应将试管口稍微向下倾斜，以免试管因冷凝水流向灼热的管底而破裂。答（）

4、混合物一定是多相系统，纯物质一定是单相系统。答：（）

5、对于 CO2(s)  CO2(g) 这一过程， rHm 与 rSm 应具有相同的（正、负）符号。答：（）

6、零级反应的特点是它的反应速率与反应物的初始浓度无关。答：（）

7、s 电子与 s 电子之间配对形成的键一定是  键，而 p 电子与 p 电子之间配对形成的键一定是  键。答（）

8、原子失去电子变成正离子时，失电子的顺序为填充电子顺序的逆过程。答（）

9、具有正四面体构型的分子，其中心原子的杂化轨道类型一定是 sp3。答（）

10、Ypz 图是指 p电子云在 Y 轴方向的伸展图。

答（）

11、由原子轨道的波函数 (r,,) 的具体形式可完全确定一个电子的运动状态。答（） 12、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（）

13、已知 NO(g) 的 fG(298.15 K) > 0，在热力学上说明空气中 N2 和 O2 在常温常压下可长期共存。而在高温时， N2 和 O2 能反应生成 NO(g)，说明生成 NO(g) 反应的 rH(298.15 K) > 0， rS(298.15 K) > 0。答：（） 14、原电池：(-)Cd|CdSO4(1.0 moldm-3)CuSO4(1.0 moldm-3)|Cu(+)，若往 CdSO4 溶液中加入少量 Na2S 溶液或往 CuSO4 溶液中加入少量 CuSO45H2O 晶体，此原电池的电动势都会变小。答（）

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (每小题3分)

1、变色硅胶干燥剂，常加入 CoCl2 作吸湿指示剂，当硅胶呈现下列哪种颜色时，就需要烘干脱水） (1) 白色

答（

(2) 蓝紫色 (3) 蓝色 (4) 粉红色

2、下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显氧化性的是[已知 E

3+(Cr2O27/Cr)=1.507 V， E

(Cl2/Cl－)=1.3583 V，E

2(S2O8/SO24)=2.01 V，

E(H2O2/H2O)=1.776 V，E(O2/H2O2)=0.695 V ]

答（） (1)K2Cr2O7 ( 酸性 ) (2)NaCl (3)Cl2 (4)Na2SO4

三、填空题。 1、(本小题3分)

某温度时，若在 0.1 dm3 浓度为 0.1 moldm-3 的 HAc 溶液中加入少量固体 NaAc，则 HAc 的解离常数 ______________，而解离度 _______________。（填：增大、减小或不变） 2、(本小题3分)

填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：

在 HCl中_______________________，在 NaOH 中__________________________，在 NaH中_______________________，在 H2 中____________________________。 3、(本小题3分)

分别设计一个实验，证明 H2O2 既可作为氧化剂，又可作为还原剂，以反应方程式表示，作氧化剂为：____________________________________________________________，作还原剂为：_______________________________________________________________。 4、(本小题4分)

在非极性分子间只有 _________ 力的作用，在极性分子和非极性分子之间有 _________ 力和 _________ 力的作用，在极性分子之间存在着__________ 力、___________ 力和___________ 力的作用。四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 1、(本小题7分)

 计算 0.0500 moldm-3 H2CO3 溶液中的 c(H+)、c(HCO3)、c(CO23) 各为多少？

-7-11

[ 已知 H2CO3 K=4.3010 ，K=5.6110 ] 2、(本小题7分)

已知25℃ 时，K(AgBr)=5.3510-13。现有 1.0 dm3 含 Ag+ 离子 2.010- 4 mol 的溶液，为使 Ag+离子产生 AgBr 沉淀，需向溶液中加入多少克 NaBr 固体？（ NaBr 的相对分子质量为 103） 3、(本小题8分)

已知 fG(Ag+, aq , 298.15 K)=77.12 kJmol-1，fG(Zn2+, aq , 298.15 K)= - 147.03 kJmol-1，F= 985 Cmol-1。对于反应 Zn+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag 按标准条件组成原电池，写出图式并计算 25℃ 时之 E。 4、(本小题11分)

铁棒浸在 0.010 moldm-3 FeSO4 溶液中作为一个半电池，另一个半电池为锰棒浸在 0.10 moldm-3 MnSO4 溶液中，以盐桥连接，组成原电池，已知 E(Fe2+/Fe) = - 0.447 V ，E(Mn2+/Mn) = - 1.185 V。求(1) 电池电动势。

(2) 写出原电池的图式及总反应式。

(3) 该反应的 K(298.15 K)。 5、(本小题13分)

已知工业上制取水煤气的反应及下表热力学数据（碳以石墨计）： H2O(g) + C(s) = CO(g) + H2(g)

fH (298.15 K) / kJmol-1 H2O(g) -242 C(s) 0 CO(g) -111 H2(g) 0 1 5.74 198 131 S (298.15 K) / Jmol-1K-1 (1) 计算 rH (298.15 K) 和 rS (298.15 K)? (2) 计算 fG (298.15 K)，并说明在 298.15 K 和标准条件下该反应自发进行的方向？

(3) 估算该反应自发进行的温度范围及在转变温度时的 K 值？

普通化学试卷三

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (每小题1分)

1、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反应，速率增加得越显著。（） 2、若 H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)，K = 1.0  10-14； CH3OOH(aq) CHCOO-(aq) + H+(aq)，K = 1.8  10-5；

答

：

则 CHCOO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)，K = 5.6  10-10。答：（）

3、零级反应的特点是它的反应速率与反应物的初始浓度无关。答：（）

4、已知反应 (1/2) N2(g) + CO2(g) = NO(g) + CO(g)，rHm < 0。则当温度升高时，v 正增大， K 也增大。

答：（）

5、在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。答：（）

6、对于水的气化过程（用下角标 vap 表示气化过程）：H2O(l)H2O(g)，其 vapHm 与

vapSm 的数值均大于零。答（） 7、AB 型和AB2 型的难溶电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以moldm-3 为单位）也一定较大。答（） 8、离子键、金属键主要存在于晶体中；而共价键既可存在于晶体中，也可存在于简单的气态小分子中。答（） 9、CC 键的键能为 348 kJmol-1 ，所以 C= C 双键的键能为 2348 kJmol-1 。答（）

10、第 IA、IIA 族元素的化合物都是离子型化合物。答（） 11、由原子轨道的波函数 (r,,) 的具体形式可完全确定一个电子的运动状态。答（）

12、HgCl2 与 HCN 都是直线型分子，所以它们都是非极性分子。答（）

13、实验测得 CS2 是直线型结构的分子，则分子中共有 4 个  键。答（）

14、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。（）

答

15、Y2(,) 与 2(r,,) 都代表电子云，它们的图形都一样。答（） 16、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（）

17、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（） 18、向含 Ni2+ 的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（）

19、在 NaCl、MgCl2、AlCl3 中，随着金属正离子电荷的逐渐增加和半径逐渐减小，离子键增强，化合物的熔点按上列次序逐渐升高。答（）

20、饱和 H2S 溶液中加入 AgNO3 会使溶液的 pH 值减小，这是因为生成了 Ag2S 和 HNO3 。

答（）

21、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。答（） 22、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（）

223、相同浓度的 H2CO3 和 H2SO3 溶液中，c(SO2 则 H2CO3 溶液 3) > c(CO3)，的 pH 值小于 H2SO3 溶液的 pH 值。答（） 24、PH3 分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。答（）

25、配离子中，中心离子的配位数不一定等于配位体的总数。答（）二、填空题。 1、(本小题3分)

+－ 已知 MnO4+8H+5e

2+Mn2++4H2O，E(MnO4/Mn)=1.51 V。试根据能斯特公

2+式确定 E(MnO4/Mn) 与 pH 的关系式是_________________________________________________________。 2、(本小题3分)

在 100 kPa 大气压力下，低于 30℃ 熔化的金属单质有_______、_______。（填元素符号，任填二个。） 3、(本小题4分)

在碱性氢氧燃料电池中（在 100 ℃ 以下工作），阳极反应是________________________，阴极反应是____________________________，总的反应是___________________________________。 4、(本小题9分)

将下列各物质按照指定的性质排列顺序： (1)Ag、Si、C（石墨）、C（金刚石）导电性增大的顺序： ___________________________________________________________ (2)H3PO4、H3AsO4、H3AsO3、HClO4 酸性增加的顺序：

___________________________________________________________ (3)SiC、NH3、PH3、NaCl 熔点升高的顺序：

___________________________________________________________ 三、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共5小题，总计43分) 1、(本小题7分)

-3-3 已知由 H2CO3-HCO3 组成的缓冲溶液，其中 c(H2CO3)=1.2510 moldm ，

-2-3c(HCO3)=2.510 moldm ，求此缓冲溶液的 pH 值。 [ 已知 H2CO3 ：K=4.310-7 , K=5.6110-11 ] 2、(本小题7分)

已知25℃ 时，K(AgBr)=5.3510-13。现有 1.0 dm3 含 Ag+ 离子 2.010- 4 mol 的溶液，为使 Ag+离子产生 AgBr 沉淀，需向溶液中加入多少克 NaBr 固体？（ NaBr 的相对分子质量为 103） 3、(本小题7分)

已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(I2/I－)=0. V，判断反应 2Fe3++2I－2Fe2++I2 进行的方向，并计算 25℃ 时该反应的标准平衡常数。 4、(本小题11分)

用于制备半导体硅的反应：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g)，有关热力学数据如下表。试通过计算：

(1) 判断此反应在 298.15 K 和标准条件下能否自发进行； (2) 估计在标准条件下自发进行的最低温度。

fH (298.15 K) / kJmol-1 S (298.15 K) / Jmol-1K-1 5、(本小题11分)

已知 Ce4++e－=Ce3+ ， E(Ce4+/Ce3+)=1.443 V； Hg2++2e－=Hg， E(Hg2+/Hg)=0.851 V。试回答： (1) 电池反应式。 (2) 电池图式。

(3) 电池反应的 K(298.15 K)。

四、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 ( 本大题3分 )

在一定温度和压力下，已知有一气态化合物分解只产生两种气态物质：单质磷蒸气和氢气。4 体积的该气态化合物分解产生 1 体积单质磷蒸气和 6 体积氢气。对此最简单的解释是该单质磷气体的分子式是答：（） (1) P (2) P2 (3) P3 (4) P4

SiO2(s) -859.4 41.84 C(s) 0 5.74 Si(s) 0 CO(g) -110.5 18.83 197.56 普通化学试卷四

一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (每小题1分)

1、在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答：（）

2、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反应，速率增加得越显著。（）

答

：

3、根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为 v = kc(H2)c(I2)。则可以肯定此反应是 ( 基 ) 元反应。答：（）

4、对于 CO2(s)  CO2(g) 这一过程， rHm 与 rSm 应具有相同的（正、负）符号。答：（） 5、升高温度，使吸热反应的反应速率提高，放热反应的反应速率降低，从而使平衡向吸热的方向移动。答：（）

6、混合物一定是多相系统，纯物质一定是单相系统。答：（） 7、由于 lnK = -rH /RT + rS /R，所以，当 lnK 对 K/T 数值作图时，对于放热反应，必有如下图所示关系（设在图示温度区间内 rH，rS 不随 T 而变）。

lnKK/T 答：（）

8、已知Ag2CrO4 的K=1.1210-12，AgCl 的K=1.7710-10，则Ag2CrO4 的溶解度(moldm-3) 比AgCl 的溶解度(moldm-3) 小。答（）

9、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。答（）

10、O=O 双键的键能应为 OO 单键的 2 倍。答（） 11、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。答（） 12、Ypz 图是指 p电子云在 Y 轴方向的伸展图。答（） 13、就分子的电偶极矩而言，可判定CH3CH2CH(CH3)2 比 C(CH3)4 大。

答（

）

14、向含 Ni2+ 的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al 一样，其氢氧化物呈两性。答（）

15、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（）

16、用电导率数值估计水质的纯度，电导率值越小，水质纯度必定越高。答（） 17、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用 pH 法或电导率法测定。答（）

18、饱和 H2S 溶液中加入 AgNO3 会使溶液的 pH 值减小，这是因为生成了 Ag2S 和 HNO3 。

答（） 19、若有两种酸溶液 HX 和 HY，已知其 pH 值相等，则这两种酸的浓度 (moldm-3) 也一定相等。答（）

20、原电池 (-)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g)|Pt(+) 的电动势与 Cl－离子的浓度有关。答（） 21、对于（自发的）浓差电池：(-)Ag|AgNO3 (c1)AgNO3(c2)|Ag(+)，可由能斯特公式推得，其 25℃ 时的电动势 E = 0.059 V lg{c2/c1}，且 c2 >c1。答（）

22、水与甲醇分子间只存在诱导力、取向力和氢键。答（）

23、中心离子的配位数在数值上等于配位体的数目。答（） 24、水溶液中，Fe3+ 氧化 I－的反应，因加入 F－会使反应的趋势变小。答（）

1、下列说法正确的是答（）

(1) 一定温度下气液两相达平衡时的蒸气压称为该液体的在此温度下的饱和蒸气压 (2) 氢的电极电势是零

(3) 催化剂既不改变反应的 rHm ，也不改变反应的 rSm 和 rGm (4) 离子浓度很稀的溶液，在计算中尤其要考虑用活度来代替浓度 2、下列说法正确的是答：（） (1) 理想气体状态方程式适用于低温高压下的真实气体

(2) 聚集状态相同的几种物质混合在一起，一定组成单相系统 (3) 任何具有相同物理及化学性质，而且完全均匀的部分称为相 (4) 若混合气体中各组分的摩尔分数相等，则各组分的物质的量必然相等

(5) 同温下，密度越大的气体，其压力一定也越大三、填空题。 1(本小题3分)

填写出氢在下列物质中形成的化学键类型：

在 HCl中_______________________，在 NaOH 中__________________________，在 NaH中_______________________，在 H2 中____________________________。 2(本小题3分) 已知： Hg2Cl2(s)+2e－2Hg(l)+2Cl－ E=0.27 V Hg2Cl2(s)+2e－2Hg(l)+2Cl－ E=0.33 V

则在后一个半反应中 Cl－的浓度为 __________________moldm-3。 3(本小题4分)

如果有一容积为 200 m3 的大型氢气气柜，其中氢气压力始终是 120 kPa。则在冬天最低温度（设为 -38 ℃）比在夏季最高温度（设为 42 ℃）时可多容纳 __________ kg H2。（H2 的相对分子质量为 2.00）四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共4小题，总计34分) 1、(本小题7分)

在含有 Pb2+离子浓度为 0.010 moldm-3的溶液中加入 NaCl 使之沉淀，试通过计算说明在 1.0 dm3的该溶液中至少应加入多少克 NaCl晶体。 [ 已知K(PbCl2)=1.610-5，NaCl 的相对分子质量为 58.5。] 2、(本小题7分)

计算 25℃ 时反应的标准平衡常数：Fe2++Ag+=Ag+Fe3+ 。 ( 已知：E(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，E(Ag+/Ag)=0.799 V。) 3、(本小题8分) 20℃ 时，取甲酸（HCOOH ） 5.00 g 溶于 1.00 dm3 水中，测得该溶液的 pH 值为 2.35，试计算此温度下甲酸的解离常数。（HCOOH 的相对分子质量是 46） 4、(本小题12分)

如果电机的转轴用 CVD（化学气相沉积）法镀上 TiN 涂层，就能大大提高转轴的耐磨性和使用寿命。试分析利用下列反应制备 TiN，在 298.15 K 和标准条件下，能否自发进行，并计算此反应自发进行所需的最低温度。 TiCl4(g) + (1/2) N2(g) + 2H2(g) = TiN(s) + 4HCl(g) fH (298.15 K) / kJmol-1 S (298.15 K) / Jmol-1K-1

TiCl4(g) -763.2 3.8 N2(g) 0 191.5 H2(g) 0 130.6 TiN(s) HCl(g) -338.1 30.3 -92.3 186.7

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