化学复习专题十一 酸、碱、盐

班级 姓名 上课时间 备课时间2008.4、8撰写：刘淑惠 审核：李国霞 复习目标：

1、记住常见酸、碱、盐的化学式及俗名； 2、记住常见盐和碱的沉淀及颜色； 3、记住常见指示剂酚酞和石蕊的性质；

4、能利用沉淀解决一些推断、除杂、鉴别等问题；

5、能弄清复分解与中和反应的关系、复分解与置换反应的关系。 复习过程：

一、基础知识综合：

1、看课本P4、P11记住酸、碱、盐的概念； 2、背熟常见沉淀及颜色（4种盐、4种碱）；

3、背熟：酚酞遇酸变 遇碱变 ；石蕊酚酞遇酸变 遇碱变 。 4、查书P18、19、47、48、118找出下列物质的俗名并背熟： NaOH Ca（OH）2 CaO Na2CO3 NaHCO3 CuSO4•5H2O 5、遇水后能够放热的物质有哪些？（背熟） 6、写出下列离子的颜色并背熟： 3+2+2+

Fe Fe Cu 【问题与思考】：

1、写出下列物质的化学式：

氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 ；氯化铁 氯化亚铁 ；

氢氧化铁 氢氧化亚铁 ；硫酸铁 硫酸亚铁 硫化铁 硫化亚铁 ；铁 亚铁 2、写出下列反应方程式：

①铁与硫酸反应 ②铁与盐酸反应

③铁与硫酸铜溶液反应 ④铁与铜溶液反应 ⑤氧化铁与硫酸反应 ⑥氧化亚铁与硫酸反应 ⑦氢氧化铁与硫酸反应 ⑧氢氧亚化铁与硫酸反应 3、CuSO4的颜色是 遇水后的颜色是 4、写出下列反应方程式：

①大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ②纯碱与盐酸反应 ③碳酸钡与盐酸反应 ④碳酸钾与硫酸反应 ⑤纯碱与醋酸反应

2-从以上反应可以看出CO3能与 （填离子符号）结合产生二氧化碳，从而可以证明有碳酸根存在。如氢氧化钠放在空气中容易因 而变质，如何检验氢氧化钠已变质或部分变质？写出检验过程：

1

5、判断正误：

2-+

①硫酸溶液显酸性的原因是SO4； ②NaHSO4的水溶液电离能产生H,所以NaHSO4属于酸； ③NH4NO3在分类上属于酸； ④某同学用PH试纸测定某酸的溶液PH为5.6 ⑤Na2CO3水溶液显碱性的原因是Na+的原因，所以K2CO3水溶液不显碱性。 ⑥稀释浓硫酸一定要将浓硫酸倒水中，并不断搅拌。

⑦将铁粉放入足量的盐酸中充分反应，溶液颜色将由无色逐渐变为黄色。

⑧将带锈铁钉放入足量的盐酸中充分反应，溶液颜色将由无色逐渐变为浅绿色。

⑨配制氢氧化钠溶液时，需要在天平上称量氢氧化钠，称量时应将氢氧化钠放在纸上称量。 ⑩中和酸性土壤用生石灰。 6、写出下列溶液的颜色：

氯化亚铁 硫酸亚铁 亚铁 ；氯化铁 硫酸铁 铁 ； 硫酸铜 氯化铜 （课本P16有氯化铜的颜色） 7、置换反应的概念是：（课本P69）根据概念将不是置换反应的找出来 ①铁和稀硫酸： ；②铝和稀硫酸： ；

③锌和稀盐酸： ；④锌和硫酸铜溶液反应： ；

⑤铜和汞溶液反应： ；⑥氢气与氧化铁加热： ⑦碳与氧化铜高温： ⑧

⑨工业上高炉炼铁原理 7、分解反应的概念是：（课本P20）根据概念可知：不管反应物还是生成物都属于 （填化合物或单质）置换反应一定生成 （填化合物或单质） 下列反应其中属于中和反应的是 ① 盐酸和氢氧化铁反应： ；②氢氧化铝药物治疗胃酸过多： ；③硫酸和氢氧化铜反应： ；④碳酸钠与稀盐酸反应： ； 8、氢氧化钠溶液显碱性的原因是水溶液中含有 ，硫酸溶液显酸性的原因是水溶液中含有 ，将少量氢氧化钠溶液放入一洁净锥形瓶内，再滴入1~2滴酚酞试液，此时溶液变成 色；再逐滴滴入硫酸溶液并不断震荡溶液由 色逐渐变成 色，此时溶液显 性。所以，中和反应的实质是 9、食醋中含有醋酸（化学式是 ），柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同酸的溶液都有酸味并且都能使石蕊试液变红？ 10、①铁与稀盐酸反应方程式 现象

②将盐酸滴入碳酸钠固体中反应方程式 现象 ③氯化钠与银两溶液混合反应方程式 现象 再加稀现象

④向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液反应方程式 现象 ⑤向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应方程式 现象 ⑥向钡溶液中滴加硫酸钠溶液反应方程式 现象 再滴加稀盐酸现象 11、解释以下现象：（能写方程式的请用方程式表示）

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①工业上为什么常用铁桶来储运烧碱？

②配制农药波尔多液不能在铁桶中配制 ③工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈 ④工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2、SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过烧碱溶液将其吸收 ⑤生石灰可做干燥剂

从以上反应可以看出：金属与金属氧化物一般能与 （填酸或碱）反应；非金属氧化物一般与 （填酸或碱）反应。 二、综合应用：

1、除去括号内的杂质（能用方程式的用方程式表示）

HCl（H2SO4） HNO3（H2SO4） NaCl（Na2SO4）：____________________ Ba(NO3)2(BaCl2)：______________________ NaCl（CuCl2） KCl（FeCl3） NaCl(Na2CO3) Cu(NO3)2(AgNO3) KNO3(MgSO4) ________________________ CaO（CaCO3）：______________ CaCO3(Na2CO3) Na2CO3(NaHCO3) 2、下列反应中，属于中和反应的是（ ）

A、Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O B、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓

C、Ba(OH)2+H2SO4═BaSCO4↓+2H2O D、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 3、下列说法正确的是（ ）

A、中和反应一定是复分解反应 B、复分解反应一定是中和反应

C、中和反应时，酸和碱都要溶于水 D、凡生成盐和水的反应一定是中和反应 4、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是。（ ） A FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C CuSO4、HCl、KCl、 D．Na2CO3、KCl、Na2SO4 5、为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种无色溶液分别进行了下面的实验： ① 甲 + K2SO4溶液 ② 乙+ KCl溶液 ③丙+ KOH溶液

经分析发现：三个反应中都有钾生成。则甲、乙、丙三种溶液所对应的物质可能是（填写一种物质的化学式）:甲 ；乙 ；丙 。 6、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A ；B ；C ；D ；E ；F 。 7、欲除去下列各物质中含有少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所用到的方程式填在横线上：①CaCl2(CaCO3)____________ ③Fe(Cu)____________

②NaNO3(Na2CO3)____________

④Cu(CuO)____________

3

⑤NaNO3(NaCl)____________

⑥NaCl(Fe2(SO4)3)____________

⑦KCl(K2SO4)____________ ⑧NaOH(Na2CO3)__ 8、白色的粉末A，加入B后变成蓝色溶液。向其中加入试剂C，生成白色沉淀硫酸钡。过滤后向滤液中加入试剂D，得到蓝色沉淀E。再次过滤，滤液是氯化钠溶液。根据以上现象判断：A______，B______，C______，D______，E______。 9、下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3 10、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）

A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气） 11、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸铜 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠 12、下列各组物质能发生反应的是（ ）

A、氯化钠和氢氧化钾B、铁和硫酸锌C、氧化铜和水D、银和铜 13、填表(其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐) 名 称 化学式 类 别 硝 酸 FeO 纯碱 水 (NH4)3PO4 氢氧化铜 14、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_____________方程式是 15、如区别稀和稀硫酸需用试剂是：_____ 方程式是 16、不用其它试剂鉴别：①Mg(NO3)2②CuSO4③KCl④NaOH四种溶液，下列依次鉴别出的顺序是 作业布置：

1、某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验。测得数据如下： 所取固体样品的质量（ｇ） 加入硫酸溶液的质量（ｇ） 反应后剩余固体质量（ｇ） 甲 20 100 14.4 乙 15 100 9.4 丙 10 100 4.4 丁 10 120 4.4 分析实验数据，回答以下问题：(1)样品中铜的质量分数是多少？(2)乙同学反应后的溶液质量是多少？

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