人教版高中化学选修四下学期期末考试试题卷

高二·化学（理科）

说明： 1、所有答案均填入答题卷中，否则不计分。

2、本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。

3、答题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14

第一部分 水平测试（100分）

一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CH3CH2OH B．NaNO3 C．NH3·H2O D．H2SO4

2．决定化学反应速率的根本因素是

A．合适的催化剂 B．温度和压强 C．反应物的浓度 D．反应物的性质 3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

4．下列变化过程中，△S ＜0的是

A．硫酸钠晶体溶于水中 C．水结成冰

B．NH4HCO3(s)分解生成NH3(g)、CO2(g)和H2O(g) D．干冰升华

5．在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是

A．NaOH B．CuCl2 C．CH3COONa D．KNO3

6．下列物质的水溶液中，pH最小的是

A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．Na2SO4 7．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是 A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4 8．在2A＋B

3C＋5D反应中，表示该反应速率最慢的是

A．V(A)＝ 0.6 mol／(L·s) B．V(B)＝ 0.4 mol／(L·s) C．V(C)＝ 0.7 mol／(L·s) D．V(D)＝ 1 mol／(L·s) 9．当C(s)＋CO2(g)

2CO(g) H＞0达到平衡后，下列变化将使该反应逆向进行的是

A．减小压强 B．降低温度 C．增大c(CO2) D．升高温度

10．醋酸溶液中有下列平衡：CH3COOH

H+ + CH3COO– 当其它条件不变时，改变下

列条件，平衡向左移动，且c(CH3COO–)增大的是

A．加NaOH B．加盐酸 C．加热 D．加CH3COONa 11．pH=a的某电解质溶液中，插入两个惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pH>a， 则电解质可能是

A．AgNO3 B．NaOH C． H2SO4 D．Na2SO4 12．恒温恒容密闭容器中，有可逆反应：A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g），当下列

物理量不再改变时，不能表明反应已达到平衡状态的是 A．A（s）的质量 B．混合气体的密度 C．混合气体的压强 D．混合气的平均相对分子质量

13．下列说法不正确的是 ．．．

A．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的总能量的相对大小 B．吸热反应在常温下不能发生 C．放热反应也可能需要加热才能发生 D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 14．25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s)

Pb2(aq)＋2I(aq)，若再加入

＋

－

少量PbI2固体，下列说法不正确的是 ．．．A．溶度积常数Ksp不变 C．沉淀溶解平衡不移动

B．溶液中Pb2和I浓度都增大

＋

－

D．溶液中Pb2和I浓度不变

＋

－

15．在298 K、100 kPa时，有下列反应：O2(g)+2H2(g) === 2H2O(g) ΔH1 ； Cl2(g)+H2(g) === 2HCl(g) ΔH2 ； 2Cl2(g)+2H2O(g) === 4HCl(g)+O2(g) ΔH3 ， 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1+ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1+2ΔH2 C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共34分）

－

16．（8分）现有①Na+ 、②Al3+、③HCO3等离子，请用序号填空： （1）水解呈碱性的是 。（2）水解呈酸性的是 。 （3）在酸性或碱性较强的溶液里均能大量存在的离子是 。 （4）在酸性或碱性较强的溶液里均不能大量存在的离子是 。 17．（8分）现有可逆反应：mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g) ，据图回答：

A的百分含量 A的转化率 （1）左图中温度t1℃ t2℃（填“＞”或“＜”）。 （2）该反应的正反应为 反应（填“吸热”

或“放热”）。

（3）右图中压强 p1 p（填“＞”、“＜”、“=”）。 2

t2℃ t1℃ 0 t/s 0 P1 P2 t/s （4）m +n p +q（填“＞”、“＜”、“=”）。

18．（10分）运用相关原理，回答下列各小题：

已知NaHSO4在水中的电离方程为：NaHSO4＝Na+ +H+ + SO42-

（1）25℃时，pH=3的NaHSO4溶液中，由水电离出的c(H+)= mol/L；pH=3的 NH4Cl溶液中，由水电离出来的c(H+)= mol/L。

（2）在NaHSO4溶液中c(H+） c(OH）＋c(SO42-）（填“＞”“＝”或“＜”，下同）； 往硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液，若SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。 （3）将20mL pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为 。

19．（8分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入Zn片和C棒作电极，按下图连接。 （1）如果把电键K接A，则C棒为 极，其电极 反应式为 ；上述反应进行 2min后，转换电键K到B，则Zn片为 极。 （2）若将C棒换成铁片，CuCl2溶液换成ZnCl2饱和溶液， 把电键K接A，铁片的电极反应式为 。

三、实验题（本题包括1小题，共14分）

20．（14分）某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：

（1）用 量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂。 （2）用0.2500 mol·L

－１

-

C

标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压 式滴定管

的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 （从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，达到终点的具体现象是 。 （3）若两次实验滴定的数据如下表： 滴定次数 第一次 第二次 待测液体积（mL） 25.00 25.00 标准NaOH溶液体积（mL） 滴定前读数（mL） 10.80 14.20 滴定后读数（mL） 30.70 34.30

根据上表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是 。

（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是 。

（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差。 ①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将 （填偏高、偏低或无影响，下同）。

②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将 。 四、计算题（本题包括1小题，共7分）

21．（7分）恒温时，在容积为4L的某密闭容器中通入4molA(g)和2molB(g)，发生如下反 应：2A(g)+B(g) 40% 。计算：

（1）该温度下此反应的平衡常数。 （2）反应开始至平衡时B的反应速率。 （3）达到平衡时A的转化率。

2C(g)，当反应至50s时达到平衡状态，测得平衡时C的体积分数为

第二部分 能力测试（50分）

五、选择题（每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 22．一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)

2CO2(g)+ N2(g) ΔH能够自发进行。下列有

关判断正确的是

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 23．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、

C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1，0.6 mol·L-1，0.16 mol·L-1，则下列判断不合理的是

A．若反应从正方向开始，X、Y的转化率可能不相等 B．C1∶C2=1∶3

C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2 D．C2的取值范围为0＜C2＜0.84 mol·L-1

24．相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，不正确的是

A．水电离的c(H)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最小 D．向溶液中加水稀释到原来的10倍，溶液的pH：④>③>②>① 25．在容积为VL的密闭容器中发生反应：2NO2(g)NO2的物质的量随时间变化的情况如右图 所示。曲线A和B表示的是该反应在不同 条件下的反应状况，则该不同条件是 A．起始浓度不同 B．有、无催化剂 C．温度不同 D．压强不同 26．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱 酸 ＋

2NO(g)+O2(g)。反应过程中

CH3COOH -5 HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） K=1.75×10K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列选项中错误的是

A．2CH3COOH+CO32 = 2CH3COO+H2O+CO2↑

－

－

B．2CN+H2O+CO2 = 2HCN+CO32

－

－

C．中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者 D．等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中所含离子总数前者小于后者

六、填空题（本题包括2小题，每空2分，共14分）

27.（10分）有甲、乙、丙三组同学，在常温下分别将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，取用的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所述。 实验编号 甲组 HA c(HA)=0.2 mol／L NaOH c(NaOH)=0.2 mol／L 混合溶液的pH pH = a 乙组 丙组 c(HA)=0.1 mol／L pH=2 c(NaOH)=0.1 mol／L pH=12 pH = 9 pH = b 请回答：

（1）从甲组实验结果可以判断HA酸性的强弱。当a 7（填“＜、＞或＝”，下同），HA为强酸；当a 7，HA为弱酸。

（2）从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （3）从丙组实验可知，HA和NaOH溶液混合前c(HA) c(NaOH) （填“＜、＞或＝”，下同），混合后溶液的pH为：b 7。

28．（4分）①13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学反应方程式： 。 ②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A一定正确的是 。

A．c(H)·c(OH)＝1×10―14

＋

－

H+HA，HA

＋－－

H+A2。某温度下，若向

＋

－

0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时下列关系中，

B．c(Na)+c(K)＝c(HA)+2c(A2)

＋

＋

－

－

C．c(Na)＞c(K)

＋＋

D．c(Na)+c(K)＝0.05 mol·L-1

＋

＋

七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）

29．（8分）将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(s)

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 700 850 950 2C(g) △H ，

忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。据表回答：

2.0 4.0 6.0 55.0 c e a 75.0 f b d 85.0 （1）该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。

（2）a、b、e、f的大小顺序是 。

（3）平衡常数的大小关系是K(700℃) K(950℃)（填“＞”或“＜”）。 （4）850℃、4.0MPa时A的转化率为 。

30．（8分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中盐的污染。电化学降解NO3的原理如右图所示。据图回答： （1）电源正极为 （填A或B），阴极的电极 反应式为 。 （2）若电解过程中转移了5mol电子，则膜两侧电解液 的质量变化差(Δm左－Δm右)为 g。

－