芯衣州星海市化学 涌泉学校学科 知识目的： 课题 氧化复原反响 ①使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反教学目的 响,②并学会用“双线桥〞和“单线桥〞分析氧化复原反响 ③会判断氧化剂和复原剂，初步会比较氧化性和复原性的相对强弱 情感目的:对学生进展对立统一等辨证唯物主义观点的教育 教学方法： 在新课程指导下，采用例如－学生观察－分析讨论－归纳和小结的教学方法。 课时分配： 第一课时：用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响及有关概念,并学会用“双线桥〞分析氧化复原反响； 第二课时：“单线桥〞分析氧化复原反响初步会比较氧化性和复原性的相对强弱 目的达成 在复习四大根本反响类型的根底上 知道氧化复原据 弄清氧化复原反响的本质是电子的转移 理解氧化复原反响的有关概念 目的达成 教师活动 教师活动 【导入新课】说出以下化学反响的根本类型 ①HCl+NaOH=NaCl+H20 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③H2+Cl2=2HCl ④2HClO=O2+2HCl ⑤2Fe+3Cl2=2FeCl3 【考虑】其中属于氧化复原反响的是判断的根据 学生活动 回忆初中学过的四大根本反响类型并加以判断 指出钠元素和氯元素的化合价及其变化,并分析变化的原因,寻找化合价变化与得失电子总数之间的关系 做笔记 学生活动 教学任务及教材分析 【小结】元素化合价发生变化的化学反响－氧化复原 反响判断的根反响 【设问】元素的化合价为什么会发生变化 【例如1】2Na+Cl2=2NaCl ① 标出钠元素和氯元素的化合价 ② 钠元素和氯元素的化合价是如何变化的为什么 ③ 钠原子失去电子总数和氯原子得到的电子总数有何关系 ④ 该反响中元素化合价为什么会发生变化 【讨论小结】1氧化复原反响中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移. 2氧化复原反响中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等) 3.氧化反响:失去电子的反响(即化合价升高的反响) 复原反响:得到电子的反响(即化合价降低的反响) 应用氧化复原反响的有关概念来解决实际问题 通过例如的分析,培养学生观察才能,分析问题的才能 4氧化剂：得到电子〔即化合价升高〕的反响物 复原剂：失去电子〔即化合价降低〕的反响物 【问题解决1】标出以下氧化复原反响中变化的化合价，并指出氧化剂和复原剂。 ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2+Cl2=2HCl ③2HClO=O2+2HCl ④2Fe+3Cl2=2FeCl3 【设问】该如何表示氧化复原反响中电子转移的方向和数目？ 【例如2】2Na+Cl2=2NaCl 【观察与考虑】 ①该表示中有几条箭头？每个箭头前后所指元素有什么特点？ ②在计算得到和失去电子数时，通常表示为a×be- a、b分别表示什么数？ 【板书】1、双线桥法 运用所学知识来判断氧化剂和复原剂 仔细观察 认真考虑 讨论小结 跨越等号两短；箭头所指元素为同种元素； a:化合价变化的原子个数 b:一个原子化合价的变化 在解决问题的【问题解决2】标出以下氧化复原反响中变化的化合过程中,加深对价，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出双线桥的理解,氧化剂和复原剂。 领会得失电子数的计算方法 初步学会用单线桥来分析氧化复原反响 用双线桥来分析氧化复原反响 ①Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑ 观察、考虑并②2Fe+3Cl2=2FeCl3 与双线桥进③Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 展比照 ④Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ⑤MnO2+4HCl〔浓〕=MnCl2+Cl2↑+2H2O 【例如3】2Na+Cl2=2NaCl 【观察与考虑】 ①箭头前后所指元素有什么特点？ ②箭头的指向和元素原子得失电子〔化合价升、降〕的关系？ ③与双线桥相比有什么不同点？ 【归纳】2单线桥 ①从失电子元素指向得电子元素； ②从复原剂指向氧化剂； ③从箭头上只标电子的数目，不标得失 教师活动 学生活动 目的达成 【问题解决3】用单线桥表示以下氧化复原反响中电子转移的过程中,加深对方向和数目。 ①Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑ 单线桥的理解,②2Fe+3Cl2=2FeCl3 领会得失电子③Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 数的计算方法 ④MnO2+4HCl〔浓〕=MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑤Cl2+H2O=HCl+HCl 【信息拓展】阅读 信息提示：氧化性是指得到电子的才能； 通过信息阅读，复原性是指失电子的才能。 理解氧化性和①氧化剂表现出，复原剂表现出 复原性的概念，②得电子才能越强，物质的氧化性 失电子才能越强，物质的复原性 在运用的过程③氧化性和复原性相对强弱的判断： 中理解氧化性1．由氧化复原反响的方向判断 和复原性相对2．由元素的金属性或者者非金属性判断： 强弱判断的常元素的金属性越强，其单质复原性越强，对应的阳离子的氧用方法。 化性越弱；单质的非金属性越强，其单质的氧化性越强，对应的阴离子的复原性越弱。 在解决问题的教后札记： 在实际应用中来体会单线桥的表示方法 理解识计做好笔记
