桂林十八中高二上学期期中考试试卷化学考试卷理科(附详细答案和评分标准)

化学

命题人：谷平 审题人:王连祥

1. 本卷满分100分，考试时间90分钟。

2. 本试卷供理科考生使用，分为第i、n卷两部分。

(理科)

3. 考生一律使用蓝、黑钢笔或水性笔答题。请将所有答案填入答题卷相应的空格中， 试卷上的一律不给分。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C : 12 N : 14 O : 16 S : 32 P : 31 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Fe : 56 Cu : Zn : 65

凡将答案写在

第I卷(选择题，共分)

一、单选题(每小题有1个选项符合题意，每题 3分，共分)

1. 2008年1月中旬到下旬，我国南方遭受了近五十年来最严峻的大冰雪天气，

地上冰雪造成了交通大量堵

塞，为加速道路冰雪融化，各地都采取了积极措施，在地面撒了大量盐，下列说法正确的是：

①撒的盐可以是NaC；②撒的盐可以是NH4N03；③撒的盐可以是 Hg(N03)2；④撒盐的原理是降低 水的凝固点，促使冰雪融化；

A.

2

3

⑤ 撒盐的原理是盐与水发生化学反应放出大量热。 ①②③

—

B.②③④ C.①④ D.③⑤

—

2•下列各物质中，互为同位素的是

A. H H C.红磷、白磷 3. 下列说法正确的是

A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 电解质一定能导电

C. 强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小 D. 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡 4.

到1.2mol，则用单位时间内

A的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.02 B. 0.04 C. 0.08 D. 0.8

[单位为：mol • L-1 • min-1]

在10L容器中进行如下反应：

A(g) +B(g)2C(g^二二,2min后，B由2mol减少

B.O

2

、O

D. 氨气、液氨

5•下列在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A.

+ +

2-

-

K、Al、NO、SQ-

2+

2+

B. K、Fe、ST-、SQ-

-

2-

C.NH、Na、SiQ3、Cl D. Zn、Cu、MnQ、SQ

6•把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响..氢气产生速率的因素是

A.

盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度 D.加少量Na2SQ固体

1 / 5

7•在一定条件下，反应 2A (g) +2B (g) 3C(g) +D(g)达到平衡状态的标志是：

A.

单位时间内生成 2nmol A，同时生成 nmol D

2 / 5

B. 容器内的压强不随时间而变化

C. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗1.5n molC D. 容器内混合气体密度不随时间而变化

8.下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

+

HC0 + OHI = CG2「+ H2O

+

B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+ S2「= 2Fe2 + Sj

C.

CaCOJ + 2HCIO

次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： + 2CIO「+ H2O+ CO=

D.氯化亚铁溶液中加入：

NOT

9 .下列反应中，都符合图示两个图象的反应是〔

3Fe2 + 4H++ NO3Fe3 + 2fO+

+

+

V表示速率，P表示压强，C3表示反应物的百分含量，t

表示时间〕

A. N2Q(g) NO 2(g) + NO(g)(

正反应为吸热反应)

正反应为放热反应)

B. 3 NO2(g) + H 2O(l) 2；HNO 3(l) + NO (g)( C. 4NHs(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6 H D. CQ (g) + C(s)2 CO ®

2

O(g)(正反应为放热反应)1

正反应为吸热反应)

10•将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量减轻的有

A. 稀 HCl

B. AgNOC. FeC^D.稀 H2SQ

11. CH3COOI溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的 pH为7,那么

A. CH 3COOH与 NaOH的质量相等 C. NaOH 过量

D. CH

B. CH

3

COOH与 NaOH的物质的量相等

s

COOHi量

12. 设2为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 46g NO2与N2O4混合气体中含有的原子数为 3NA B. 1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NA

C. 1molCH3+ (碳正离子)中含有的电子数为 102 D. 12.4g白磷中含有 P-P键的数目为4NA

13.

0.03mol钠、镁、铝分别投入到装有 100 mL 0.1 mol/L的盐酸中，充分反应后，同温同压下产生的氢气

的体积之比为

3 / 5

A.1 : 1: 1 B.1 : 2: 3 C.3 : 1: 1 D. 无法判断

NaOH溶

14.

液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量

红棕色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数为

A. 30%

B.47.6% C. 52.4% D. 70%

15. 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

AHO + H2O H3^O^+ H B. HCO3+H2Oh3CU^ CO32

—

—

C. HCC3+OHI H2O^ CO32

—

—

D. CC32+ H2OHCQ+OH —

16. 硫化钠水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是 A. B.

C(OH「)= C(HS「)+ C(H C (OHJ = C(HS「)+ C(H

+ 2— —

+

+

) + C(NS)

) + 2 C (H2S)

C. c(Na ) = c(S ) + c(HS ) + C(H2S)

D.c(Na ) + C(H )= c(HS ) + c(OH ) + c(S ) 17. 对于在一固定容积容器中发生的反应：

+ + — —

2—

2SQ (g) +Q (g) = 2SO (g)(正反应为放热反应)，下列措施

中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是

A.降温 B. 减压 C.

加催化剂

D.增加O

18. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电 解液，电池总反应式为：

下列说法错误的是 A .电池工作时，锌失去电子 B .电池正极的电极反应式为：

2MnO(s)+H2O(1)+2e = Mn2O(s)+2OH (aq)

—

—

Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(I)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2O(s)

C •电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D .外电路中每通过 O.2mol电子，锌的质量理论上减小

6.5g

第H卷(非选择题，共46分)

二、填空题(共32分)

19. ( 8分)A和B反应生成C,假定反应由 A B开始，它们的起始浓度均为

1moI/L。反应进行2min后A

的浓度为0.8mol/L , B的浓度为0.6mol/L , C的浓度为0.6mol/L。贝U 2min内反应的平均速率 VA=, VB=, V3=。

该反应的化学反应方程式为

20. ( 8分)配平下列化学方程式，并完成相关问题： ⑴ KMnO +KI+ H2SQ = Mn SQ+5I2+5KIQ + K2SQ + 出0 ⑵反应中氧化产物是(填化学式)；

⑶0.1mol KMn O4完全反应能转移电子 mol。

4 / 5

21. ( 16分)由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化

5 / 5

灼疑

请回答

(1) A的化学式；B的化学式 (2) 反应①的化学方程式 (3) 反应②的离子方程式 (4) 反应③的离子方程式

(5) 反应④的离子方程式 三、实验题(共6分) 22. 用下列装置制取一试管干燥的氨气，并检验： (1) 写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式。 (2) 装置B中所盛药品的名称为。 (3) 检验氨气是否收集满的方法是

棉花

四、计算题(共8分)

23 .在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度

A(g) + 2B(g)

一— 3C(g)

1

在一定条件下进行下列反应

已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡时，生成了 a mol C 。 (1)

达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是 ___________________ (用a表示)

2mol A 和6 mol B,达到平衡后，C的物质的量为

(2) 在相同实验条件下，若在同一容器中改加入

_______ mol(用a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数将 ___________ (填增大、减小、不变)。

(3) 在相同实验条件下，若在同一容器中改加入 的体积分数不变，则还应加入C ________ mol。

(4) 在同一容器中加入 n mol A 和3n mol B，则平衡时C的物质的量为 m mol，若改变实验条件，可 以使C的物质的量在 m〜2m之间变化，那么n与m的关系是 ___________ (用字母m n的关系式表示)

2mol A和8 mol B,若要求平衡后 C在反应混合气体中

6 / 5

高二上学期段考化学参 第I卷（选择题，共 分）

题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 A 12 A 3 D 13 C 4 B 14 D 5 A 15 D 6 D 16 B 7 A 17 D 8 D 9 B 10 B 18 C 第H卷（非选择题，共46 分）

19. （8 分）

-1

-1

-1

-1

VA= 0.1 mol • L • min , VB= 0.2 mol 该反应的化学反应方程式为

-L • min , V= 0.3 mol

-L-1 • min

A+2B3C

20. （ 8 分）（1）8 15 17 （2） 丨2 KIO （3）

8 （5 5 3（各 2 分，共 4 分）

） 17 （2 分）

0.5 （2 分）

21. （ 16 分）

（1） （2） （3）

A的化学式Al B的化学式F02O3 俗2分，共4分）

高温

2AI + Fe2O3

2Fe + A2O3 （3 分）

2AI 2OH 一 2H2O =2AIO 宁 3H2 （3 分） （3 分）

（3 分）

⑷ Fe 2Fe3 =3Fe2

⑸ Al 3 3NH 3 • H2O 二Al OH 3 J*；3NH 4

22. （6 分） （1） （2）

2NH4CI+ CaQHR』\"2NH31 + 2出0+ CaC2 （2 分） 碱石灰（2分）

（3） ① 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝。 ②把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试

管口，看是否有白烟生成。

（只要给出一种答案即给 2分） 23. （ 8 分）

（1） a/4 （2 分）（2）2a 不变（2 分） （3） 6 （2 分）（4）n>2m/3 （2 分）

7 / 5