高考化学专题题库∶钠及其化合物推断题的综合题附答案解析

一、钠及其化合物

1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。 (3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________ (5)检验物质A的方法和现象是________________

【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O2

4NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在

(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在) 【解析】 【分析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。 【详解】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3； (1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；

(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法； (3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；

(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 + 6H2O；

(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。 【点睛】

4NO

此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

2．已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。 【答案】FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+ 【解析】 【分析】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入酸化的银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。 【详解】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入酸化的银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；

(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl； (2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 【点睛】

此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

3．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：

①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。

（1）在原溶液中一定存在的离子有_________________________________；一定不存在的离子有_____________________；不能确定是否存在的离子有___________。 （2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为__________________________________。

（3）由操作②确定的离子在溶液中的浓度为___________。

【答案】NH4+、Al3+、SO42-、Cl- Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32- K+ 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K+ c(Al3+)=0.4mol/L 【解析】 【分析】

本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。 【详解】

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.05mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，NH3物质的量为0.05mol，NH4+浓度为：含有Fe3+、Mg2+；

0.05mol=1mol/L，无沉淀生成，则一定不

0.05L②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是

1.02g0.02mol2=0.02mol，Al3+浓度为：=0.4mol/L；

102g/mol0.05L③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸钡物质的量为：

11.65g=0.05mol，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是

233g/mol0.05mol=1mol/L，

0.05L0.05mol，硫酸根浓度为：

综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：

1mol/L、0.4mol/L、1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，无法确定是否存在K+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-；一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；无法确定是否存在K+；

（2）对于K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K+；

（3）通过上述分析可知，由操作②确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L。 【点睛】

对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。

4．下图是中学常见物质间的转化关系。已知： a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； b．E为常见金属，J为红褐色沉淀； c．G在实验室中常用于检验B的存在；

d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式为_______；B分子属于_______分子（极性、非极性）；

（2）反应①的化学方程式为_______， 反应②的离子方程式为_______，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。 （4）检验K中阳离子常用的方法是_______。 （5）L浓溶液的保存方法是_______。 【答案】

非极性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓

11.2L 在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+ 用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处 【解析】 【分析】

L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是； B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀， J是氢氧化铁，E为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与反应生成铁，K是铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。 【详解】

根据以上分析：（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；

（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓； （3）39g过氧化钠的物质的量是xmol；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2 2 0.5mol xmol

；B是二氧化碳，二

39g0.5mol ，设消耗二氧化碳的物质的量是

78g/mol22= ；x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 0.5x（4）K是铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。

（5）L是浓，浓不稳定，见光或加热易分解，浓用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

5．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之

间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

（1）A与水反应的离子方程式：_______________。

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。

（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：_____________。 （5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：

，则下列说法正

确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 【答案】

（1）2Na+2H2O=2Na+OH+H2↑

+

－

（2）2NA或2×6.02×10（写“2mol”不得分）

23

（3）23.2；（4）OH+H=H2O；（5）A

-+

【解析】

试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A为活泼金属，前18号元素中只有Na符合。 （1）A为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+OH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na+OH+H2↑；

+

－

+

－

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2NA，故答案为：2NA；

（3）200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）

8g=32g/mol=0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n

（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为：

11.6g0.5mol=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；

（4）C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为OH+H=H2O，；故答案为：OH+H=H2O；

-+

-+

（5）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。A、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故B错误；C、③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D、④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故选A。 【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质

【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。A为活泼金属K、Ca、Na、Mg等；各步反应都需要一步形成。

6．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图： 请回答：

（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用． ①组成A的元素在周期表中的位置是 ． ②下列叙述正确的是 （填字母）． a．A与冷水剧烈反应 b．C与水反应可生成B c．E与酸反应可生成D

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体． ①C与D反应的化学方程式是 ．

②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为 （标准状况）．

【答案】（1）第三周期IA族；abc（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L 【解析】

解：（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3，单质A为Na．

①组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族； ②a．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a正确； b．过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；

c．碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确， 故选abc；

（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则C为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4Cl． ①C与D反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl， 故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

②上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为

=0.2mol，标况下其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 故答案为4.48L．

【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、Cl元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．

7．A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是 （填化学式）．

（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ．

（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式 A→D： C→D： C→E： 【答案】（1）NaHCO3

（2）CO2+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3↓

+

2﹣

（3）2Na+H2O=2NaOH+H2↑；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】

A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A为Na，A在氧气中燃烧生成C为Na2O2，A在空气中短期接触生成B为Na2O，A、B、C都能和水反应生成D，则D为NaOH，可知E是Na2CO3．

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

（2）将CO2通入Na2CO3的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+2Na+CO3=2NaHCO3↓，

+

2﹣

（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式 A→D的反应方程式为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑， C→D的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， C→E的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

8．有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O

③C+NaOH （适量）→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B

（1）A、B、C、D、E化学式分别是：A_________、B________、C________、D_______、E_______

（2）写出④的离子方程式：___________________________．

【答案】Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 Na2O2 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑ 【解析】

（1）F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为

1.103×29=32，F应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，（2）反应④的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，

9．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C。若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试判断：（1）A: ___________ E: _____________(写化学式)

（2）①C加热分解的化学方程式_____________________________； ②物质C在水溶液中的电离方程式：__________________________；

③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式________________________________。 【答案】（1）Na2CO3Fe(OH)3（2）①2NaHCO3②NaHCO3=Na++HCO3、HCO3【解析】

试题分析：A、C、D是均含有钠元素的化合物，A、C和盐酸反应均得到D，则D为NaCl，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，据此可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，则B为NaOH，E为Fe(OH)3 ，据此回答。

（1）由以上分析可知A为Na2CO3 ，E为Fe(OH)3 ；

（2）①根据上述分析，C为NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，反应的化

--2-

△Na2CO3+H2O+CO2↑

H++CO3③4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

学方程式为2NaHCO3

△Na2CO3+H2O+CO2↑；

+

--

②NaHCO3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3 、HCO3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 。 考点：考查钠的重要化合物,无机物的推断。

H+CO3

＋

2-

③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe(OH)3

10．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，I、E为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

（1）写出化学式：

A ，G ，H 。 （2）写出下列反应的离子方程式“ A+B → D+E F+Ca(OH)2 → D D+I→ G

【答案】（9分）（1）A:Na2O2 G:NaClO H:HClO （每空2分） （2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑（2分）

+

-

CO3+Ca=CaCO3↓（2分）

2-2+

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）

---

【解析】

试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H为次氯酸。则G为次氯酸钠，I为气体单质，为氯气，则D为氢氧化钠。F为碳酸钠。（1）通过上述分析，A为Na2O2 ； G为NaClO； H为HClO。（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：CO3+Ca=CaCO3↓。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程

2-2++

-

式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

---

考点：无机推断，离子方程式的书写

【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4——紫色

-2+

3+

2+

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

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N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体