高二化学上学期期中-沈阳014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案

沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试

高二（16届）化学试题

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52

第I卷（客观题，共50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1．下列叙述中，正确的是（ ）

A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生

B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 2．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H)＝10a mol/L，c(OH)＝10b mol/L，已知a＋b＝13，

＋

－

－

－

则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化）（ ） A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00 4．下列说法错误的是（ ）

A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质 5．下列说法正确的是（ ）

A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质 B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大 D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小 6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN的是（ ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 7．下列方程式正确的是（ ）

A．NaHSO3=Na++H++SO32- B．BaSO4

Ba2++SO42-

H++CN-，对该平衡，下列叙述正确

C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．HCl+H2O=H3O++Cl-

2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是（ ）

8．处于平衡状态的反应2H2S(g)

A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（ ） A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA

B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA 10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ） A．c(OH) =c(Na+) + c(H+)

－

B．由水电离出的c(OH) = 1.0×10D．与等体积0.01 mol·L

－1

－－12

mol·L1

－

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭

二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分） 11．一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)说法正确的是（ ）

2molSO21molO2容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列

2molSO32molSO3Ⅰ绝热恒容Ⅱ恒温恒容Ⅲ恒温恒压

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1 12．将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的

密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)下列说法正确的是（ ）

A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 C．第12 min时改变的反应条件为减小压强

D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 13．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)

MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

N2(g)+2CO2(g) △H＜0

在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

x 选项 A MgSO4的质量（忽略体积） B CO的物质的量 C SO2的浓度 D 温度 14．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） pHpH导电性导电性能量能量无催化剂无催化剂有催化剂有催化剂EE22y CO的转化率 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K 容器内混合气体的密度 NONO2%2%aaEE11bb00[CHmm[CH3COONa(s)]/g3COONa(s)]/g生成物△△HH生成物00(HVV(H2O)/mL2O)/mL00反应物反应物反应过程反应过程00/℃TT/℃

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 C．图丙表示t2时刻改变的反应条件一定是压强增大

甲乙乙丙 丙丙丁丁

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：a＞b D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1

达到平衡的时间 2分钟 / 15．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) + 3Y2(g)

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 起始时各物质物质的量/mol Y2 XY3 编号 X2 ① 1 3 0 ② 0.4 1.2 1.2 下列叙述错误的是（ ） A．平衡时，容器②中X2的体积分数为1/6 B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等 C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

16 27达平衡时体系能量的变化 放热46.3kJ Q(Q>0) D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ 16．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K、Na+、HCO3-、Al3+

＋

②pH=11的溶液中：Na、Ba

＋

2＋

③水电离出的c(H+) =10-12mol·L的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2- ④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-

⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42- ⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I- A．①④ B．④⑥ C．②⑤ D．②③

、AlO2-、ClO-

-1

17．如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)

＋3B(g)

2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的

－

混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ） A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.4，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积

为2.6L

18．常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，

如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。 下列说法中正确的是（ ） A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱 B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 C．K点所示溶液中c(A)＞c(M)

D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L 19．25℃时，下列说法正确的是（ ）

①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1

②反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0； ③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的1/10

④若反应A(g)=2 B (g) 正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能 为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1

A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 20．下列叙述正确的是（ ）

A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中

c(CH3COO)减小

c(CH3COOH)c(OH)－

＋

C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中

9＋－

c(NH4)＝c(Cl)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝10

a0.01第II卷（主观题，共50分）

三、实验题

21．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 （1）该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。 b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。 c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上

2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 e．检查滴定管是否漏水。 f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终

点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） →c→ → →d→ → ②

在

G

操

作

中

如

何

确

定

终

点？ 。

③在G操作中，眼睛应观察 (填选项字母)

A．锥形瓶中溶液颜色变化 B．滴定管中溶液液面的变化

（2）下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据： 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 25.00 0.50 20.40 第一次 25.00 3.00 23.00 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 （1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定滴定次数 待测液体积(mL) 现象是 。 （2）该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。 四、填空题

22．（1）有下列物质 ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；

⑦NH3·H2O；⑧NH4Cl 属于弱电解质的是 （填序号）

化学式 电离平衡常数（25℃） NH3·H2O -5Kb=1.77×10 HCN -10Ka=4.93×10 CH3COOH -5Ka=1.76×10 H2CO3 -7Ka1=4.30×10 -11Ka2=5.61×10 （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：

在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为 （3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下

列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 。（填溶液前序号）

②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或

“中”），用离子方程式表示原因 ④室温下，若将0.1 mol·L

⑤NH4HCO3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（4）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式 。 23．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) （1）已知在25℃时：

① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol1

－

－1

盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L

－1

氨水中，溶液pH随加入盐酸体

积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质是 。

CO2(g)+H2(g)

② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol1

－

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol1

－

则反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的反应热△H=___________。

（2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到

如下三组数据：

实验组 温度℃ I II III 650 900 900 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡状态所需时间/min CO H2O H2 CO2 4 2 1.6 1.6 5 2 1 0.5 0.5 3 a b c d t ①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态 B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_____； ③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)； 若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T_____900℃（填“>”或“<”）

④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是______； ⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v(正)_____v(逆)（填“>”或“<”），平衡向______方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量 C．CO的转化率 D．H2O的物质的量

T

y

沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试

高二（16届）化学试题答案

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 A 12 A 3 D 13 D 4 B 14 D 5 B 15 C 6 A 16 C 7 D 17 A 8 B 18 D 9 D 19 B 10 C 20 D 主观题，每空2分 21．（14分） I．（1）①ebagf；

②溶液由黄色变橙色且半分钟内不恢复； ③A （2）CD ；

II．（1）酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；

（2）0.2 mol·L1

－

22．（18分） （1）③⑤⑦

（2）CH3COOH>H2CO3>HCN （3）①b＞a＞c

②>

③酸 NH4++H2O④NH3·H2O NH4Cl ⑤碱

（4）NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 23．（18分） （1）-41kJ·mol1

－

NH3·H2O+H+

（2）①AD

②0.16mol·L1·min

－

－1

③0.33，< ④a 正反应 ⑥AC